Question

17．将106g的Na₂CO₃和84gNaHCO₃先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是（　　）

• A． 放出CO₂的总量一样多
• B． 前者生成的NaCl是后者的二倍
• C． 消耗盐酸一样多
• D． 后者消耗盐酸是前者的一半

Answer 1

分析 根据题中数据可知Na₂CO₃、NaHCO₃各为1mol，所以放出CO₂的总量一样多，84gNaHCO₃加热后生成53gNa₂CO₃，为106gNa₂CO₃的一半．盐酸用量多少可根据Na⁺与Cl^-相等判断，前者Na⁺是后者的二倍．

解答 解：A．Na₂CO₃、NaHCO₃各为1mol，所以放出CO₂的总量一样多，故A正确；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃各为1mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知前者生成的NaCl是后者的二倍，故B正确；
C．Na₂CO₃、NaHCO₃各为1mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知碳酸钠消耗的盐酸较多，故C错误；
D．Na₂CO₃、NaHCO₃各为1mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知后者消耗盐酸是前者的一半，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查钠的重要化合物，侧重于化学方程式的计算和判断，可根据物质的组成和性质进行判断，难度不大．