已知某温度下.几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L.Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L.Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L.Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L.则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中.pH最小的是A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol/L、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol/L、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol/L、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN

B．NaF

C．CH₃COONa

D．NaNO₂

解析试题分析：由这几种弱酸在相同温度下的电离平衡常数可以判断酸性：HF＞ CH₃COOH ＞ HNO₂＞ HCN。酸越弱，相同条件下相同浓度的其相应的Na盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，PH就越大。故物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是NaF。选项为：B．
考点：考查盐的水解与形成盐的酸或碱的相对强弱的关系的知识。

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.77×l0^–⁵	4.9×l0^–¹⁰	K_i1=4.3×l0^–⁷K_i2=5.6×l0^–¹¹

下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）
B．2CN^–+H₂O + CO₂ →HCN + CO₃^2–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH^–）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^–）
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）

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