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    氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．
    （1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．a
     
    ，b
     

    （2）从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是
     
    能转化为
     
    能．
    （3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：
    负极
     
    ；正极
     
    ．该燃料电池的优点为
     
    ．
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：（1）分析转化关系可知氢能源循环体系图中，燃料电池是氢气和氧气反应燃烧生成水的过程，水在太阳能和催化剂作用下分解有生成氧气和氢气；
    （2）过程Ⅱ是发生的原电池反应；
    （3）氢氧燃料电池工作时，氢气失电子生成水；氧气得电子生成氢氧根离子；氢氧燃料电池的产物为水．
    解答： 解：（1）转化关系可知氢能源循环体系图中，燃料电池是氢气和氧气反应燃烧生成水的过程，水在太阳能和催化剂作用下分解有生成氧气和氢气，两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式为：X为H2O；Y为H2、O2；
    故答案为：H2O；H2、O2；
    （2）过程Ⅱ是发生的原电池反应，能量变化是化学能转化为电能的过程；
    故答案为：化学；电；
    （3）氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应．电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-═4OH-，负极发生的反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O，氢氧燃料电池的能量转化率高，而且产物为水无污染；
    故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O； O2+4e-+2H2O=4OH-；高效环保．
    点评：本题考查了化学反应过程中能量变化形式，原电池原理的分析应用，注意知识积累，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
    （1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢．实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是
     
    ；发生反应的化学方程式为：
     

    （2）双氧水可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
    ①生成物A的化学式为
     

    ②在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为
     

    （3）H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性．酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为：
     
    向NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，发生反应的离子方程式为：
     

    （4）用酸性KMnO4溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
    ①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
    ②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
    你认为其中错误的是
     
    （若认为没有，本小题的两个空可以不填），简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?
    L-1．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （不定项选择）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①每位同学各需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后一位）
    ②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
     

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
     

    ③乙同学转移溶液时操作如图2所示，其中存在的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则95℃时0.1mol?L-1的NaOH溶液中，由水电离出的 c（H+）=
     
    mol?L-1，Kw（25℃）
     
    Kw（95℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是
     
    （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
    （2）25℃时，在0.1L 0.2mol?L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=
     
    ，电离度为
     
    ．
    化学式 电离平衡常数（25℃）
    HCN K=4.9×10-10
    H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如右表数据）．向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．
     

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
     

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
     

    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．
     

    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
    B、稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热
    C、由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H＞0可行，石墨比金刚石稳定
    D、在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，能得到单质铁的是（　　）
    A、FeS2在空气中煅烧
    B、CO还原灼热的Fe2O3
    C、FeCl3溶液中加入Cu粉
    D、Fe（OH）3固体加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A、乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应
    B、汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    C、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
    D、2己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧（O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（　　）
    A、臭氧的相对分子质量为48
    B、臭氧与氧气互为同系物
    C、臭氧与氧气互为同位素
    D、臭氧分子不如氧气分子活泼

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