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    现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示．
    元素 X Y Z W
    原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.077
    主要化合价 +1 -2 -2，+6 -4，+4
    请回答：
    （1）W在元素周期表中的位置是
    第二周期、ⅣA族
    第二周期、ⅣA族
    ．
    （2）W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）X2Y2可与WY2发生反应，若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积是
    5.6L
    5.6L
    （标准状况）．
    （4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物．实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，
    先加入盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2，如生成沉淀
    先加入盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2，如生成沉淀
    ，则证明原溶液中含有该阴离子．
    分析：由元素的化合价可知X为第ⅠA元素，Y、Z为第ⅡA族元素，则Y为O，Z为S，W应为第ⅣA族元素，结合半径大小可知W为C，则X应为Na元素，结合元素在周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质可解答该题．
    解答：解：由元素的化合价可知X为第ⅠA元素，Y、Z为第ⅡA族元素，则Y为O，Z为S，W应为第ⅣA族元素，结合半径大小可知W为C，则X应为Na元素，
    （1）W为C，位于周期表第二周期、ⅣA族，故答案为：第二周期、ⅣA族；
    （2）Z为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，具有强氧化性，可与C在加热条件下反应，方程式为C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （3）X2Y2可与WY2发生反应，反应的方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应中转移电子数为3.01×1023，则电子的物质的量为0.5mol，由方程式可知，应生成0.25molO2，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L；
    （4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物，则有n（Na）：n（O）：n（S）=
    5.75
    23
    ：
    8
    16
    ：
    4
    32
    =2：4：1，则该化合物为Na2SO4，可加入先加入盐酸，如无沉淀，再加入BaCl2，如生成沉淀，说明有存在SO42-，故答案为：先加入盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2，如生成沉淀．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据原子结构正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的化学性质，能正确书写反应的化学方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增．已知有如下情况：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    ⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质．
    请完成下列问题：
    （1）化合物M的化学式为
    KClO3
    KClO3
    ，1mol M中含有的电子的物质的量为
    60
    60
    mol．
    （2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    ．
    （3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式：
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为
    44.8
    44.8
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体；④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
    据此推断：
    （1）X
    H
    H
    、Y
    O
    O
    、W
    Br
    Br
    （均写元素符号）；Z的原子结构示意图为
    ．
    （2）写出④中反应的化学方程式：
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第 ⅦA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：

    含氧酸

    X

    Y

    Z

    W

    含氧酸质量/g

    25．2

    a

    3．1

    10．5

    生成物U/g

    3．2

    /

    /

    3．2

    生成物V/g

    3．6

    0．9

    0．9

    /

    生成物Q/g

    18．4

    3．2

    b

    c

    根据中学所学知识回答下列问题：

    （1）上表中含氧酸名称：Z             ，W              ，生成物名称：U             ，V           。

    （2）上表中数据：a为            ，b为            ，c为            。

    （3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是                        。

    （4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH        （填“增大”．“减小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年郑州市高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    现有X、Y、Z、W四种短周期元素。

    ①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。

    ②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。

    ③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。

    ④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。

    请回答下列问题：

    （1）X的元素符号为：_________；Z的元素名称是：        。（2分）

    （2）A的电子式是             。（2分）

    （3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式                               。（2分）

    （4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式                             。（2分）

     

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