解：G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al
2O
3，与NaOH反应生成NaAlO
2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO
2，则I为Al，H为O
2，C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）
2→Fe（OH）
3的转化，所以E为Fe（OH）
2，F为Fe（OH）
3，则C为FeCl
2，D为FeCl
3，B为Fe
3O
4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第4周期Ⅷ族；
（2）C是氯化亚铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和硫氰化钾溶液发生反应生成络合物而使其溶液呈血红色，所以检验亚铁离子的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe
2+，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe
2+；
（3）高温下，铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe
3O
4
4Al
2O
3+9Fe，
铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应方程式为：2Al+2OH
-+6H
2O=2[Al（OH）
4]
-+3H
2↑，
氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3，
故答案为：8Al+3Fe
3O
44Al
2O
3+9Fe、2Al+2OH
-+6H
2O=2[Al（OH）
4]
-+3H
2↑、4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3；
（4）铝热反应和燃烧反应都是放热反应，故选①②．
分析：G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al
2O
3，与NaOH反应生成NaAlO
2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO
2，则I为Al，H为O
2，C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）
2→Fe（OH）
3的转化，所以E为Fe（OH）
2，F为Fe（OH）
3，则C为FeCl
2，D为FeCl
3，B为Fe
3O
4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意推断的关键点：①G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al
2O
3，②C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）
2→Fe（OH）
3的转化．
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．
