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指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质

A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用(填序号)
(1)实验室制取H2______;(2)可用作H2、SO2等气体的干燥剂______
(3)铝制容器可盛放浓H2SO4______;
(4)浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
(5)浓H2SO4溶解金属铜______(6)浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾______.

解:(1)稀硫酸和金属反应生成盐和氢气,体现了稀硫酸的酸性,故答案为:B;
(2)硫酸可与水形成一系列稳定的水合物,故浓硫酸可吸收物质中游离态的水,具有强烈的吸水性,浓硫酸常用作气体干燥剂,浓硫酸有酸性,可与碱性气体反应,所以只能干燥酸性或中性气体,故答案为:C;
(3)农硫酸能与铝反应,使铝表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与铝进一步反应,即产生钝化现象,故答案为:E;
(4)浓硫酸是酸,具有酸的通性,所以能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,浓硫酸能将物质中的氢原子和氧原子按2:1比例形成水脱去,使试纸变成碳而变黑,体现脱水性,故答案为:BD;
(5)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,浓硫酸中硫元素化合价降低,体现氧化性,和金属反应生成盐体现酸性,故答案为:BE;
(6)浓硫酸滴入浓盐酸时,吸收大量的水并放出相当大的热量,而溶于这些水的HCl原本就挥发性强,加上溶剂减少,则HCl大量挥发,再与空气中的水蒸气相溶形成白雾,
故答案为:C.
分析:稀硫酸和金属反应制取氢气是硫酸的强酸性;做干燥剂是浓硫酸的吸水性;产生钝化现象是浓硫酸的强氧化性;湿润的蓝色石蕊试纸中含有水分、含有机物,浓硫酸具有酸的通性,使湿润的蓝色试纸变红,由于脱水原因,试纸后变黑;稀硫酸和铜不反应,浓硫酸和铜在加热条件下反应,体现浓硫酸的酸性和强氧化性;浓硫酸有吸水性,吸收浓盐酸中的水分,增大盐酸的浓度,使浓盐酸更容易挥发,挥发出的HCl与空气中的水蒸气相溶形成白雾.
点评:浓硫酸除具有酸的通性外,还有强氧化性、吸水性、脱水性,吸水性和脱水性的区别:吸水性吸的是游离态的水,脱水性脱的是氢氧原子按2:1形成的水.
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(1)实验室制取H2
B
B
;(2)可用作H2、SO2等气体的干燥剂
C
C

(3)铝制容器可盛放浓H2SO4
E
E

(4)浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
BD
BD

(5)浓H2SO4溶解金属铜
BE
BE
(6)浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾
C
C

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(1)实验室制取H2       ;(2)可用作H2、SO2等气体的干燥剂          

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A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用(填序号)
(1)实验室制取H2      ;(2)可用作H2、SO2等气体的干燥剂          
(3)铝制容器可盛放浓H2SO4           ;
(4) 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑          
(5)浓H2SO4溶解金属铜        (6)浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾       

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高一下学期第一次质量检测化学试卷 题型:填空题

(6分)指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用(填序号)

(1)实验室制取H2       ;(2)可用作H2、SO2等气体的干燥剂          

(3)铝制容器可盛放浓H2SO4            ;

(4) 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑          

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