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    8．除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（　　）
    A．除虫菊酯属于芳香族化合物
    B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5
    C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应
    D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基

    分析 A．含有苯环的有机物是芳香族化合物；
    B．根据结构简式确定分子式；
    C．碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应；
    D．酯基水解生成羧基和醇羟基．

    解答 解：A．含有苯环的有机物是芳香族化合物，该物质中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故A错误；
    B．根据结构简式确定分子式为C22H28O5，故B正确；
    C．碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，该分子中含有4个碳碳双键、2个酯基、1个羰基，所以除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5mol H2发生加成反应，与2mol NaOH发生水解反应，故C错误；
    D．酯基水解生成羧基和醇羟基，除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物有的带羧基，有的带醇羟基，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、酮和烯烃性质，注意酯基中碳氧双键不能发生加成反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一种抗酸药，其主要成分为碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：
    （1）在以上成分中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3．（填化学式）
    （2）试写出该两性氢氧化物与盐酸溶液反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O
    D．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
    [N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
    下列说法正确的是（　　）
    A．[N（CH3）4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂
    C．SO2漂白品红是利用其强氧化性   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
    A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×1{0}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将质量为8g的铁棒插入到一定浓度的AgNO3溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、干燥、称量得知铁棒的质量增加到16g，参加反应的AgNO3的物质的量为（　　）
    A．0.09molB．0.1 molC．0.2 molD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）-1
    B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）
    D．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
    M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是cd （填序号）．
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高    
    d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．
    Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为$\sqrt{3}$r．
    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+{b}^{3}}{（a+b）^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是（　　）
    A．2Na：两个钠元素
    B．2OH-：两个氢氧根离子
    C．$\stackrel{+2}{M}$g：镁元素的化合价为+2价
    D．NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子

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