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11.下列有机化合物分子中都含有多个官能团.

①其中可以看作酚类的是AB(填入字母的编号,下同).
②可以看作醇类的是BEF.
③可以看作酮类的是EF.
④可以看作醛类的是A.
⑤可以看作羧酸类的是BCD.

分析 羟基与链烃基或苯环侧链碳原子相连形成的有机物为醇类;
羟基直接与苯环相连形成的化合物为酚类;
分子中含有官能团羧基的有机物为羧酸类;
分子中含有醛基的有机物属于醛类,
酮是羰基与两个烃基相连的化合物,据此对各有机物进行分类.

解答 解:苯环与羟基直接相连形成酚类,满足条件的为:AB;
醇类物质中含有醇羟基,即羟基与链烃基或者苯环侧链碳原子相连形成的化合物,满足条件的有:BEF;
酮是羰基与两个烃基相连的化合物,满足条件的为:EF;
醛类物质中含有羟基-CHO,满足条件的为:A;
羧酸类有机物分子中含有羧基-COOH,满足条件的有:BCD;
故答案为:AB;BEF;EF;A;BCD.

点评 本题考查了常见有机物分类方法判断,题目难度不大,注意掌握常见有机物分类方法,明确有机物分类方法与官能团的关系,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述正确的是(  )
A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物
B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C.SO3的水溶液能导电,SO3是电解质
D.硫磺不导电,因此硫磺是非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.1-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液和NaOH的水溶液共热的反应(  )
A.产物相同B.都要断裂碳氢键C.产物不同D.反应类型相间

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铁和足量稀硝酸反应:Fe+2H+═H2↑+Fe2+
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S042-═BaS04
D.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.A、B、C、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A为Na2CO3,C为温室气体,E为一种常用调味品.固体A与少量溶液B反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
(2)若A为MnO2,C为黄绿色的有毒气体,则C与烧碱的水溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)若C为O2,D、E的焰色反应均显黄色,B、E可以相互转化,E与盐酸反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.现有只含a mol B的溶液,欲使其变成只含a mol E的溶液,可采取下列方法,试写出有关物质的化学式.
①若只加入0.50 mol的纯净物X,则X可能是Na2O或Na2O2
②若只加入a mol的纯净物Y,则Y可能是Na或NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料,制备溴乙烷,反应的化学方程式为:
NaBr+H2SO4(浓)+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反应物的用量:0.3mol NaBr(s);0.25mol乙醇;36mL浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g•mL-1);25mL水,其中乙醇的密度为0.80g•mL-1.回答下列问题:
(1)该实验应选择下图中的 (填“a”或“b”)装置.a
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C
A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是B
A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可
(4)上述实验完成后,需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来,所得馏出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2
(5)用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液,必须使用的仪器是分液漏斗.
(6)本实验的产率为60%,则可制取溴乙烷16.35g.
(7)为除去溴乙烷中残留的少量水,可选用无水CaCl2作干燥剂,并蒸馏.为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素,下列几项实验步骤,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后④①⑤③②(填代号).
①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂.工业上,用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):

请回答下列问题:
(1)提高锰酸钾浸出率(浸出锰酸钾质量与固体总质量之比)的措施有增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等.
(2)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式:2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O.
(3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称):石灰乳(或生石灰).上述流程中,设计步骤IV和V的目的是循环利用二氧化锰、氢氧化钾,提高原料利用率.
(4)以惰性材料为电极,采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化.
①阳极反应式为MnO42--e-=MnO4-
②电解过程中,阴极附近电解质溶液的pH将增大(填:增大、减小或不变).
(5)测定高锰酸钾样品纯度:向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液,产生黑色沉淀.当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色,表明达到滴定终点.写出离子方程式:2MnO4-?+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
(6)已知:常温下,Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13.工业上,调节pH沉淀废水中Mn2+,当pH=10时,溶液中c(Mn2)=2.0×10-5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知可逆反应:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)△H>0,请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为25%;
(2)若反应温度升高,M的转化率增大 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)计算该温度下反应的化学平衡常数为K=0.5;
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol/L,c(N)=a mol/L,达到平衡后,c(P)=2mol/L,a=6.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
B.甲烷、氨和双氧水都是只由极性键结合而成的分子
C.同主族不同元素的最高价氧化物的水化物从上到下酸性递增
D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点,水的沸点高于硫化氢的沸点

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