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    4．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（　　）
    A．溴水B．氧气
    C．酸性高锰酸钾溶液D．氢气

    分析 乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．

    解答 解：A．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确；
    B．在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，故B错误；
    C．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；
    D．在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别和除杂问题，为高频考点，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生加成反应生成乙烷，但不能鉴别乙烯和乙烷，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室制备硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]可使用下列方法：
    铝片$\stackrel{适量NaOH溶液饱}{→}$澄清溶液$→_{过滤、洗涤}^{饱和NH_{4}HCO_{3}溶液}$白色沉淀$→_{溶解、浓缩、降温、结晶}^{适量HNO_{3}}$Al（NO3）3•9H2O
    反映上述有关反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    B．2HCO3-+2AlO2-+H2O=2CO2↑+2Al（OH）3↓
    C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3•H2O+Al（OH）3↓
    D．3H++Al（OH）3=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．
    （1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是将③中MnO2回收，再发生①中的反应．
    （2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
    ①配制250mL0.100mL-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量3.950g．
    ②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100moL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2+7H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，甲装置可直接除去城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．乙装置可用于人工肾脏间接电化学方法除去代谢产物中的尿素的工作原理．

    下列关于描述正确的是（　　）
    A．甲乙装置连接是a接c、b接d
    B．甲装置工作时H+ 移向负极
    C．乙装置阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
    D．a和c电极都发生CO（NH2）2-6e-+H2O═N2↑+CO2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发时，只要蒸发皿中出现固体，立即停止加热
    B．蒸馏时，温度计水银球应插入液体中，但不能碰到烧瓶内壁
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．请你观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A．
    装置中阳极上析出红色固体    		B．
    装置中铜片应与电源负极相连
    C．
    装置中外电路电流方向：b极→a极    		D．
    装中阴极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的说法有几个（　　）
    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
    ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
    ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
    ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知酯类物质在酸性条件下可以得到合成该酯的酸和醇．现有如图1所示转化关系，A物质的分子式为C4H8O2具有香气，且水溶液呈中性，C在一定条件下可转化为B．
    试回答下列问题：
    （1）A的名称是乙酸乙酯，F的结构简式CH2BrCH2Br．

    （2）写出下列转化的化学方程式．
    A→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH；
    C→D：，反应类型氧化反应；
    E生成E的高聚物：，反应类型加聚反应．
    （3）实验室可以通过C（已知C中的氧原子为18O）与某一物质在一定条件下反应得到A，实验装置如图2所示：
    ①在左边大试管中配制反应混合液的操作是：先加入乙醇再加浓硫酸，最后加入乙酸，右边试管内液体的作用是便于乙酸乙酯的 析出、溶解乙醇，除去乙酸．
    ②制备A的化学方程式为CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂．（注：在化学方程式中请标注18O）
    ③若要从反应后收集到A的仪器中分离出A，则采取的正确操作为分液．
    ④若实验中温度较高，达到140℃左右时，发生副反应的主要有机产物的结构简式是CH3CH2OCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律．
    Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．

    （1）甲组同学设计实验的依据是元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （2）写出选用物质的名称：A稀硫酸B碳酸钠C硅酸钠溶液；
    （3）烧杯C中发生反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
    （4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为S＞C＞Si．（填元素符号）
    Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液．
    （1）预计C中观察到的现象是溶液变浑浊，
    （2）反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （3）有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是没有进行尾气处理．
    Ⅲ．（1）丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是AD（填序号）．
    A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    （2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象．
    ①实验装置（画在图2方框中）
    ②实验现象Fe棒逐渐溶解，Cu棒上有气泡生成．

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