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    将13 g合金加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成11.2 L(标况)H2，则该合金的组成不可能的是


    1. A.
      Na、Mg
    2. B.
      Al、Si
    3. C.
      Al、Mg
    4. D.
      Al、Fe
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?泰安模拟）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①用到的玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式
    2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    ；
    反应②的离子方程式
    [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    ；
    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）
    取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ；
    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是
    Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ；
    （5）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，每份13.2g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．
    实验编号 ① ② ③ ④
    稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
    剩余金属质量/g 9.0 4.8 0 0
    NO体积/L 1.12 2.24 3.36 V
    试通过计算填空：
    ①写出实验①中发生反应的离子方程式
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    ；
    ②实验④中V=
    4.48L
    4.48L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．
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    已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是
     
    ．
    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：
     
    ．
    （3）过量的还原剂应是
     
    ．
    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为
     
    g（用含X、Y的代数式表示）．
    （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：
     
    ．（填金属阳离子）
    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为
     
    L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2011－2012学年高一上学期12月月考化学试题 题型：021

    将13 g合金加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成11.2 L(标况)H2，则该合金的组成不可能的是

    A．

    Na、Mg

    B．

    Al、Si

    C．

    Al、Mg

    D．

    Al、Fe

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省菏泽市高三3月模拟（一模）考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

    已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

    根据上面流程回答有关问题：

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是????????????????????????????????????? 。

    （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：???????????????????? 。

    （3）过量的还原剂应是???????????????????????????????????????????????????????? 。

    （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为????????????????????? 。

    ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为????????????????? g（用含X、Y的代数式表示）。

    （5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：????????????? ﹥??????????? ﹥??????????? 。(填金属阳离子)

    （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为????? L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为???????????????????????????????????????????????????????????? .

     

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