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    可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)   在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大

    的是

           A．v(A)＝0.15mol/(L·min)                            B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)

           C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)                            D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(     )

    A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量稀氨水，可制取Fe(OH)3胶体

    B.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2，再加热，无砖红色沉淀出现，则证明淀粉没有发生水解

    C.常温下,向盛有2ml0.1 mo1·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴加0.1 mo1·L-1的KI溶液又生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

    D.取少量溶液X，向其中加入几滴KSCN溶液无明显变化，再加适量新制氯水溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    发现元素周期律的科学家是（   ）

    A．汤姆生      B．门捷列夫     C．卢瑟福         D．玻尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的( )

    A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

    B．2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑

    C．4NH3+5O2 4NO+6H2O

    D．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列比较错误的是                                                     

    A．原子半径：N＞O＞F                 B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

    C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2   D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应中的能量变化，表述正确的是

    A．断开化学键的过程会放出能量

    B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．氧化反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    ⑴ 物质F的化学式_              ⑵ 物质B的电子式__________

    ⑶ 写出C→E的化学方程式______________________________

    ⑷ 写出G→E的离子方程式______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

    熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    加酸歧化    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    相关物质的溶解度（293K）见下表：

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    溶解度/g

    111[

    33.7

    11.1

    6.34

    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和  ▲  。（填字母）

    a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角

    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是  ▲  ；不宜用盐酸的原因是  ▲  。

    （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为  ▲  。

    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

    Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。

    Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

    Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

    ①滴定过程中反应的离子方程式为  ▲  。

    ②达到滴定终点的标志为  ▲  。

    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度  ▲  。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     

    ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

    A．H2在负极发生氧化反应

    B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

    D．燃料电池的能量转化率可达100%

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