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    将a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应，反应后容器中的压强为零，由此作出的正确结论是(    )

    A.原a、b、c物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物

    B.原a、b、c物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

    C.原a、b、c物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

    D.原a、b、c物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物

    解析：循环反应可用方程式的叠加处理，约去中间产物，可推出a∶b∶c=1∶2∶6。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

    若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：
    Fe
    Fe
    ．
    （II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
    请回答相关问题：
    （1）图2分液漏斗中装的液体是
    浓硝酸
    浓硝酸
    ；
    （2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是
    制得的硫酸铜晶体不纯
    制得的硫酸铜晶体不纯
    ；
    （3）图3是图2的改进装置，其优点是①
    有利于氮氧化合物的吸收
    有利于氮氧化合物的吸收
    ，②
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；
    （4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
    ①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是
    坩埚
    坩埚
    ；
    ②方案2中甲物质可以是
    ab
    ab
    （填字母序号）；
    a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
    ③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）
    2Cu+O2+2H2SO4
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把m mol C2H4和n mol H2混合于密闭容器中，适当条件下生成p mol C2H6。若将所得混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，则需O2的物质的量（mol）为（    ）

    A.3.5p                B.                C.3m+n                 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应，反应后容器中的压强为零，由此作出的正确结论是（    ）

    A.原a、b、c物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物

    B.原a、b、c物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

    C.原a、b、c物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

    D.原a、b、c物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应，反应后容器中的压强为零，由此作出的正确结论是


    1. A.
      原a、b、c物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物
    2. B.
      原a、b、c物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物
    3. C.
      原a、b、c物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物
    4. D.
      原a、b、c物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物

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