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    【题目】下列说法正确是

    A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2O

    B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体

    C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色

    D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

    【答案】C

    【解析】

    试题解析: A．蛋白质完全燃烧生成CO2和H2O 和SO2；A错误；B．二氯甲烷与甲烷的结构相似，没有同分异构体；B错误；C．向溴水中加入苯，苯萃取溴在上层，振荡静置后观察下层几乎无色；C正确；D．植物油是酯类，含碳氢氧三种元素；D错误；

    考点:有机物的组成、性质、同分异构体等考察。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

    2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下说法正确的是

    A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

    B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

    C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

    沉淀物

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    PH

    3.2

    5.2

    12.4

    (1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)。

    (2)滤渣I的主要成分有 。

    (3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。

    (4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

    (5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行的关于铁的性质的下列实验：

    步骤

    现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2

    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

    A．硅胶可用作食品干燥剂

    B．P2O5不可用作食品干燥剂

    C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

    A．NaOH、NaClO、Na2O

    B．HCl 、 HClO、MgCl2

    C．NH3、CO2、Na2O2

    D．C2H6、H2O2、C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程。

    （1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式 。

    （2）在合成SiHCl3的过程中，还会有生成副产物SiCl4。已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl3的方法是 。

    （3）SiHCl3提纯后用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。

    X是 （填“H2”或“SiHCl3”）。

    ②上述反应的平衡常数K（1150℃） K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示，电解时阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL。

    （1）电源F为________极；第②极为________极；A池为________池。

    （2）A池中第②极上的电极反应式为______________________________。

    （3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为____ ____。

    Ⅱ、（1）（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

    （2）下图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 （填序号）.

    A．CuO B．Cu（OH）2 C．CuCO3 D．Cu2（OH）2CO3

    （3）用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2 ＋ 3CSiC ＋ 2CO↑，下列有关说法中正确的是

    A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C

    B．该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰3

    C．该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子

    D．该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1︰2

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