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    关于下列物质的用途的说法错误的是（　　）
    A、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
    B、乙二醇可用于配制汽车防冻液
    C、部分卤代烃可用作灭火剂
    D、甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐
    考点：苯酚的用途,卤代烃简介,甲醛
    专题：
    分析：A．苯酚可以用于杀菌消毒；
    B．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；
    C．四氯化碳可做灭火剂；
    D．甲醛通常以水溶液形式存在，35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存．
    解答： 解：A．苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故A错误；
    B．汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故B正确；
    C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；
    D．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查有机物的性质和用途，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

    （1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述
     
    （填装置序号）装置，氨气应从收集装置的
     
    （填字母序号）导管进气．
    （2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为
     
    （用接口字母表示），装置乙的作用是
     
    ，丙中产生NO的离子方程式为
     
    ．
    （3）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2．
    ①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
     
    ；
    ②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80%，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是
     
    ；
    ③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物．下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是（　　）
    A、将形成酸雨的SO2氧化为SO3
    B、将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
    C、将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
    D、将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、17g　NH3中所含的原子个数为3NA
    B、22.4L氮气所含有的原子数为2NA
    C、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N
    D、NA个氯气分子与NA氢气分子的质量比等于8：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①空气 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO4?5H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金刚石 ⑩H2SO4，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：
    （1）属于混合物的有
     
    ；
    （2）属于酸性氧化物的有
     
    ；
    （3）属于碱的有
     
    ；
    （4）属于盐的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对
    B、在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
    C、7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NA
    D、在含4molC=O键的干冰晶体中，碳原子的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于取代反应的是：①用甲烷和氯气反应制得氯仿；②在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应；③乙烯通入溴水中；④由乙烯制聚乙烯；⑤由甲苯制TNT；⑥乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑦苯与液溴混合后撒入铁粉（　　）
    A、①③⑦B、⑤⑥⑦
    C、②③④D、①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法   该法的工艺流程为：Cr
     
    2-
    4
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同         
    b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
     
    ．溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的单质及其化合物有着广泛的用途．请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题．
    完成下列填空：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
     
    ．
    a．原子半径和简单离子半径均减小
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是
     
    ，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
     
    ．
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是
     
    ；
    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
     
    ．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）
    Cl2
    460℃
    SiCl4
    蒸馏
    SiCl4（纯）
    H2
    1100℃
    Si（纯）
    在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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