练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。

    A. x＝1

    B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

    D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

    【答案】B

    【解析】n(D)＝0.5 mol·L－1×4 L＝2 mol，所以x＝2。

    3 A(g)＋B(g)2 C(g)＋2 D(g)

    起始/mol 6 5 0 0

    变化/mol 3 1 2 2

    平衡/mol 3 4 2 2

    B的转化率＝×100%＝20%，c(A)平＝3/4＝0.75 mol·L－1，n平＝(3＋4＋2＋2)mol＝11 mol＝n始＝6 mol＋5 mol＝11 mol。总的物质的量不变，压强不变。故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（ ）

    A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

    B. 最终溶液中，硝酸无剩余

    C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L

    D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.5mol·L－1的盐酸与50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_______________。

    （3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度T1/℃

    终止温度T2/℃

    温度差平均值(T2－T1)/℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.1

    ________________

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29

    3

    27.0

    27.4

    27.2

    31.7

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.2

    ②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

    （4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。

    A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验

    B. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验

    C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

    A. 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

    B. 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

    C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

    D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知下列热化学方程式：

    ①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220.0 kJmol－1；

    ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJmol－1；

    ③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJmol－1；

    ④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJmol－1。

    请回答下列问题：

    (1)CO的燃烧热为________________。

    (2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为___ (填“放热”或“吸热”)反应，理由是____________。

    (3)写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_________________________。

    Ⅱ．常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）

    A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3。现向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

    A. 25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1

    B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C. 该体系中Ksp(CaF2)=

    D. 该体系中有CaF2沉淀产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

    B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

    C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol/L

    D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

    （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。

    （2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

    ①写出钙化作用的离子方程式： 。

    ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O

    （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

    ①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

    ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

    （4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

    ①结合方程式简述提取CO2的原理： 。

    ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案