¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚ4 LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë6 mol AÆøÌåºÍ5 mol BÆøÌ壬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£º3A(g)£«B(g)2C(g)£«xD(g)£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬Éú³ÉÁË2 mol C£¬¾­²â¶¨£¬DµÄŨ¶ÈΪ0.5 mol¡¤L£­1£¬ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ( )¡£

A. x£½1

B. BµÄת»¯ÂÊΪ20%

C. ƽºâʱAµÄŨ¶ÈΪ1.50 mol¡¤L£­1

D. ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÔÚÏàͬζÈÏÂÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄѹǿÊÇ·´Ó¦Ç°µÄ85%

¡¾´ð°¸¡¿B

¡¾½âÎö¡¿n(D)£½0.5 mol¡¤L£­1¡Á4 L£½2 mol£¬ËùÒÔx£½2¡£

3 A(g)£«B(g)2 C(g)£«2 D(g)

Æðʼ/mol 6 5 0 0

±ä»¯/mol 3 1 2 2

ƽºâ/mol 3 4 2 2

BµÄת»¯ÂÊ£½¡Á100%£½20%£¬c(A)ƽ£½3/4£½0.75 mol¡¤L£­1£¬nƽ£½(3£«4£«2£«2)mol£½11 mol£½nʼ£½6 mol£«5 mol£½11 mol¡£×ܵÄÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬Ñ¹Ç¿²»±ä¡£¹ÊÑ¡B¡£

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B. ×îÖÕÈÜÒºÖУ¬ÏõËáÎÞÊ£Óà

C. ±ê×¼×´¿öÏÂÉú³ÉNOµÄÌå»ýΪ1.68 L

D. ÔÙÏò×îÖÕËùµÃÈÜÒºÖеμÓÏ¡ÏõËᣬÎÞÃ÷ÏԱ仯

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¡¾ÌâÄ¿¡¿50mL 0.5mol¡¤L£­1µÄÑÎËáÓë50mL 0.55mol¡¤L£­1µÄNaOHÈÜÒºÔÚÏÂͼËùʾµÄ×°ÖÃÖнøÐÐÖкͷ´Ó¦¡£Í¨¹ý²â¶¨·´Ó¦¹ý³ÌÖÐËù·Å³öµÄÈÈÁ¿¿É¼ÆËãÖкÍÈÈ¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©´ÓʵÑé×°ÖÃÉÏ¿´£¬Í¼ÖÐÉÐȱÉÙµÄÒ»ÖÖ²£Á§ÓÃÆ·ÊÇ_____________________¡£ÓÉͼ¿ÉÖª¸Ã×°ÖÃÈÔÓв»Í×Ö®´¦£¬Èç²»¸ÄÕý£¬ÇóµÃµÄÖкÍÈÈÊýÖµ»á____________£¨Ìî¡°Æ«´ó¡±¡°Æ«Ð¡¡±¡°ÎÞÓ°Ï족£©¡£

£¨2£©Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ(ÖкÍÈÈΪ57.3 kJ¡¤mol£­1)£º_______________¡£

£¨3£©È¡50 mL NaOHÈÜÒººÍ50mLÑÎËáÈÜÒº½øÐÐʵÑ飬ʵÑéÊý¾ÝÈçÏÂ±í¡£

¢ÙÇëÌîдϱíÖеĿհףº

ζÈ

ʵÑé´ÎÊý

ÆðʼζÈT1/¡æ

ÖÕֹζÈT2/¡æ

ζȲîƽ¾ùÖµ(T2£­T1)/¡æ

HCl

NaOH

ƽ¾ùÖµ

1

26.2

26.0

26.1

29.1

________________

2

25.9

25.9

25.9

29

3

27.0

27.4

27.2

31.7

4

26.4

26.2

26.3

29.2

¢Ú½üËÆÈÏΪ0.55 mol¡¤L£­1 NaOHÈÜÒººÍ0.50 mol¡¤L£­1ÑÎËáÈÜÒºµÄÃܶȶ¼ÊÇ1 g/cm3£¬ÖкͺóÉú³ÉÈÜÒºµÄ±ÈÈÈÈÝc£½4.18 J/(g¡¤¡æ)£¬ÔòÖкÍÈȦ¤H£½________(ȡСÊýµãºóһλ)¡£

£¨4£©ÏÂÁÐÇé¿ö»áʹ²âµÃÖкÍÈȵÄÊýֵƫСµÄÊÇ________(Ìî×Öĸ)¡£

A£®ÓÃŨÁòËá´úÌæÑÎËá½øÐÐÉÏÊöʵÑé

B. ÓÃÏàͬŨ¶ÈºÍÌå»ýµÄ°±Ë®´úÌæNaOHÈÜÒº½øÐÐÉÏÊöʵÑé

C. ÓÃ50mL 0.50 mol¡¤L£­1µÄ NaOHÈÜÒº½øÐÐÉÏÊöʵÑé

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÅäÖÆÒ»¶¨ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄNa2CO3ÈÜÒº£¬ÏÂÁвÙ×÷ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ³ÆÁ¿Ê±£¬½«Na2CO3¹ÌÌåÖ±½Ó·ÅÔÚÍÐÅÌÌìƽµÄÓÒÅÌÉÏ

B. ½«Na2CO3¹ÌÌåÔÚÉÕ±­ÖÐÈܽ⣬ËùµÃÈÜÒºÀäÈ´µ½ÊÒΣ¬ÔÙתÒÆÖÁÈÝÁ¿Æ¿ÖÐ

C. ¶¨ÈÝʱÈç¹û¼ÓË®³¬¹ýÁ˿̶ÈÏߣ¬ÓýºÍ·µÎ¹ÜÖ±½ÓÎü³ö¶àÓಿ·Ö

D. ¶¨ÈÝÒ¡ÔȺó·¢ÏÖÈÜÒºÌå»ýµÍÓڿ̶ÈÏߣ¬ÔÙ²¹¼ÓÉÙÁ¿ÕôÁóË®ÖÁ¿Ì¶ÈÏß

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¢ñ.ÒÑÖªÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º

¢Ù2C(s)£«O2(g)=2CO(g) ¦¤H£½£­220.0 kJmol£­1£»

¢ÚC(s)£«O2(g)=CO2(g) ¦¤H £½£­393.5 kJmol£­1£»

¢Û2CO(g)£«O2(g)=2CO2(g) ¦¤H £½£­566.0 kJmol£­1£»

¢ÜCH4(g)£«2O2(g)=CO2(g)£«2H2O(g) ¦¤H £½£­890.0 kJmol£­1¡£

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)COµÄȼÉÕÈÈΪ________________¡£

(2)³ãÈȵÄľ̿Óë¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦Éú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼µÄ·´Ó¦Îª___ (Ìî¡°·ÅÈÈ¡±»ò¡°ÎüÈÈ¡±)·´Ó¦£¬ÀíÓÉÊÇ____________¡£

(3)д³ö¼×ÍéÓëÑõÆø·´Ó¦Éú³ÉCOµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º_________________________¡£

¢ò£®³£Î³£Ñ¹Ï£¬Ò»¶¨ÖÊÁ¿µÄÎÞË®ÒÒ´¼(C2H5OH)ÍêȫȼÉÕʱ·Å³öÈÈÁ¿Q kJ£¬ÆäȼÉÕÉú³ÉµÄCO2ÓùýÁ¿±¥ºÍʯ»ÒË®ÎüÊտɵÃ100 g CaCO3³Áµí£¬Çëд³öÒÒ´¼È¼ÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ__________________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄAºÍB·¢Éú·´Ó¦£ºA£¨g£©+2B(g) 2C(g),·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬Èô»ìºÏÆøÌåÖÐAºÍBµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®ºÍÓëCµÄÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈ£¬ÔòÕâʱAµÄת»¯ÂÊΪ£¨ £©

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖª25¡æʱ£¬µçÀë³£ÊýKa(HF)=3.6¡Á104 mol/L£¬ÈܶȻý³£ÊýKsp(CaF2)=1.46¡Á1010 mol3¡¤L3¡£ÏÖÏò1 L0.2 mol/L HFÈÜÒºÖмÓÈë1 L 0.2 mol/L CaCl2ÈÜÒº£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ

A. 25¡æʱ£¬0.1 mol/L HFÈÜÒºÖÐpH=1

B. Ksp(CaF2)ËæζȺÍŨ¶ÈµÄ±ä»¯¶ø±ä»¯

C. ¸ÃÌåϵÖÐKsp(CaF2)=

D. ¸ÃÌåϵÖÐÓÐCaF2³Áµí²úÉú

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬10 mL 0.40 mol/L H2O2ÈÜÒº·¢Éú´ß»¯·Ö½â¡£²»Í¬Ê±¿Ì²âµÃÉú³ÉO2µÄÌå»ý(ÒÑÕÛËãΪ±ê×¼×´¿ö)ÈçÏÂ±í¡£

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

ÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ(ÈÜÒºÌå»ý±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ)(¡¡¡¡)

A. 0¡«6 minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ£ºv(H2O2)¡Ö3.3¡Á10£­2 mol/(L¡¤min)

B. 6¡«10 minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ£ºv(H2O2)<3.3¡Á10£­2 mol/(L¡¤min)

C. ·´Ó¦ÖÁ6 minʱ£¬c(H2O2)£½0.3 mol/L

D. ·´Ó¦ÖÁ6 minʱ£¬H2O2·Ö½âÁË50%

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿£¨14·Ö£©Ñо¿CO2ÔÚº£ÑóÖеÄתÒƺ͹éËÞ£¬Êǵ±½ñº£Ñó¿ÆѧÑо¿µÄÇ°ÑØÁìÓò¡£

£¨1£©ÈÜÓÚº£Ë®µÄCO2Ö÷ÒªÒÔ4ÖÖÎÞ»ú̼ÐÎʽ´æÔÚ£¬ÆäÖÐHCO3-Õ¼95%£¬Ð´³öCO2ÈÜÓÚË®²úÉúHCO3-µÄ·½³Ìʽ£º ¡£

£¨2£©ÔÚº£ÑóÑ­»·ÖУ¬Í¨¹ýÏÂͼËùʾµÄ;¾¶¹Ì̼¡£

¢Ùд³ö¸Æ»¯×÷ÓõÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º ¡£

¢ÚͬλËØʾ×Ù·¨Ö¤Êµ¹âºÏ×÷ÓÃÊͷųöµÄO2Ö»À´×ÔÓÚH2O£¬ÓÃ18O±ê¼ÇÎïÖʵĹâºÏ×÷ÓõĻ¯Ñ§·½³ÌʽÈçÏ£¬½«Æä²¹³äÍêÕû£º + ===£¨CH2O£©x+x18O2+xH2O

£¨3£©º£Ë®ÖÐÈܽâÎÞ»ú̼ռº£Ë®×Ü̼µÄ95%ÒÔÉÏ£¬Æä׼ȷ²âÁ¿ÊÇÑо¿º£Ñó̼ѭ»·µÄ»ù´¡£¬²âÁ¿ÈܽâÎÞ»ú̼£¬¿É²ÉÓÃÈçÏ·½·¨£º

¢ÙÆøÌá¡¢ÎüÊÕCO2£¬ÓÃN2´ÓËữºóµÄ»¹ËµÖдµ³öCO2²¢ÓüîÒºÎüÊÕ£¨×°ÖÃʾÒâͼÈçÏ£©£¬½«ÐéÏß¿òÖеÄ×°Öò¹³äÍêÕû²¢±ê³öËùÓÃÊÔ¼Á¡£

¢ÚµÎ¶¨¡£½«ÎüÊÕҺϴºóµÄÎÞ»ú̼ת»¯ÎªNaHCO3£¬ÔÙÓÃxmol/LHClÈÜÒºµÎ¶¨£¬ÏûºÄymlHClÈÜÒº£¬º£Ë®ÖÐÈܽâÎÞ»ú̼µÄŨ¶È= mol/L¡£

£¨4£©ÀûÓÃÏÂͼËùʾװÖôӺ£Ë®ÖÐÌáÈ¡CO2£¬ÓÐÀûÓÚ¼õÉÙ»·¾³ÎÂÊÒÆøÌ庬Á¿¡£

¢Ù½áºÏ·½³Ìʽ¼òÊöÌáÈ¡CO2µÄÔ­Àí£º ¡£

¢ÚÓøÃ×°ÖòúÉúµÄÎïÖÊ´¦ÀíbÊÒÅųöµÄº£Ë®£¬ºÏ¸ñºóÅŻش󺣡£´¦ÀíÖÁºÏ¸ñµÄ·½·¨ÊÇ ¡£

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