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    在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、
    C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子等，大大丰富了碳元素单质的家族。
    下列有关碳元素单质的说法正确的是
    [     ]
    A．C60的熔点比金刚石高
    B．金刚石、球碳分子、管状碳分子均属于原子晶体
    C．球碳分子、管状碳分子都是碳的同素异形体
    D．球碳分子、管状碳分子互为同分异构体
    C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：浙江省月考题 题型：填空题

    (1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________，属于原子晶体的__________ ，属于离子晶体的有______________ 。
    ①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯
    (2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)
    沸点：16O2 ————18O2 熔点：Na_________ K 稳定性：H2O ________D2O
    (3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________
    A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合晶体
    (4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面) 上有_________个__________离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有___________个___________离子。
    (5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与___________个最近且等距离的氯离子以__________键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有____________个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为______________。
      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．CaO中的离子键比MgO的弱
    B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高
    C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
    D．
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    的沸点比的沸点高
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强． 试分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用，由强到弱的顺序为____  （填序号）。化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质，在NH4Cl、冰、干冰中，熔点由高到低的顺序是_____________，原因是三种晶体的构成微粒之间的作用不同，分别是______、______、______（填“离子键”“范德华力”或“氢键”）。化合物氨易溶于水的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源：湖北省期中题 题型：单选题

    下面关于SiO2的叙述正确的是
    [     ]
    A．晶体SiO2中存在“SiO4”四面体，非晶体SiO2中则不存在“SiO4”四面体
    B．晶体SiO2中存在许多由Si和O构成的环，其中最小的环有6个原子
    C．3g晶体SiO2中有0．2NA个 Si-O键（NA为阿伏伽德罗常数）
    D．石英玻璃属于非晶体，经不起锤击，石英则属于原子晶体，硬度大，经得起锤击

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    下列晶体中不属于原子晶体的是

    [     ]

    A．干冰
    B．金刚砂
    C．金刚石
    D．水晶

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    科目：高中化学 来源：0116 期末题 题型：单选题

    下面有关晶体的叙述中，不正确的是
    [     ]
    A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列物质中晶格能大小比较正确的是
    [     ]
    A．BaO>CaO>MgO
    B．NaF>NaCl>NaBr
    C．NaI>MgO>BaO
    D．PbS>ZnS>MgO

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