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    精英家教网请结合右图回答：
    （1）该图是
     
    的装置，通电一段时间后，B试管中收集到的气体是
     
    ，A试管中的气体具有
     
    性，可作高能燃料．
    （2）保护水资源是每个公民应尽的义务．保护水资源一方面要做到
     
    ，另一方面要
     
    ．
    分析：（1）根据装置图中气体的体积比分析；
    （2）根据保护水资源的措施分析；
    解答：解：（1）该装置有外加电源，所以是电解池．根据图分析：电解时，A、B极上都有气体产生，且两气体的体积比约是2：1，所以是电解的水．根据得失电子与生成气体的关系知，体积大为氢气，体积小的为氧气，所以B试管中收集到的气体是氧气，A试管中的气体是氢气，氢气能作燃料，具有可燃性．
    故答案为：电解水；氧气；可燃．
    （2）保护水资源一方面要做到节约用水，还要防止一些有害物质对水进行污染．
    故答案为：节约用水；防止水体污染．
    点评：本题考查了电解池工作原理，解决电解池有关问题时要了解电解质溶液中离子的放电顺序，才能正确判断阴阳极上得到的物质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
    ①CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行
    能
    能
    （填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
    250.3
    250.3
    kJ?mol-1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
    A
    A
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
    H+、HCO3-
    H+、HCO3-
    ；
    （2）求此温度下H2CO3?H++HCO3-的电离平衡常数
    10-6mol/L
    10-6mol/L
    ；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
    能
    能
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
    元素 A B C D E
    有关性质或结构信息 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 原子核外有两个未成对电子 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 其简单阴离子带两个单位负电荷 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
    请结合表中信息完成下列各小题：
    （1）C在元素周期表中的位置是
    第3周期ⅢA族
    第3周期ⅢA族
    ，D的简单阴离子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ．
    （2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
    ①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    ．
    ②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是
    B＞A＞D
    B＞A＞D
    ．
    （3）A的常见单质分子有多个共价键．
    ①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为
    氮氮叁键的键能很大
    氮氮叁键的键能很大
    ．
    ②该单质分子中σ键与π键的数目之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
    （1）元素D在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有
     
    种．人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：
     
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    （4）已知反应：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示，请结合右图判断：该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    （5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省扬州中学2012届高三4月双周练习(一)化学试题 题型：022

    草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    (1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________．

    (2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图(TG％表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)．

    ①则C处时残留物的化学式为________．

    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：________．

    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44 g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04 mol　CO．加热至1100℃，其中FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)反应平衡常数K＝0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？________．

    (3)金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示．结合右图请回答下列问题：

    ①写出P(HCl)g＝0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式________；

    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是________；若要得到无水MgCl2须采取的措施是________．

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