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    某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe====3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是


    1. A.
      电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
    2. B.
      电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
    3. C.
      电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液
    4. D.
      电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
    B
    氧化还原反应中的还原剂作原电池的负极，氧化剂（Fe3+）存在于电解质溶液中，故符合题意的选项为B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?汕头一模）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）固体溶于盐酸的化学方程式为
    Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
    Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
    ；
    （2）试剂1的化学式是
    KSCN
    KSCN
    ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：
    Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    ．
    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：
    2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
    2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
    ．
    （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
    编号 猜想
    甲 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
    乙 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
    丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
    丁
    溶液中Fe3+被氧化为更高的价态
    溶液中Fe3+被氧化为更高的价态
    为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案．可选用试剂：浓硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1盐酸、1.0mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
    实验操作 预期现象 结论
    取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液
    取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    		 说明乙同学的猜想是合理的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe====3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是(    )

    A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液

    B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

    C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

    D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

    （1）图中D装置在实验中的作用是                   。

    (2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

    图1中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

    ①稀HNO3溶液②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2i

    写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。

    写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。

    由此判断，元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。

    (3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

    C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为         ___        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省汕头市高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                           ；
    （2）试剂1的化学式是           ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：                                                         。
    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）           ；
    （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

    编 号
    		猜      想
    甲
    		溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
    乙
    		溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
    丙
    		新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
    丁
    		             ？                  
    为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
    实验操作
    		预期现象
    		结 论
     
    		 
    		说明乙同学的猜想是合理的
     

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