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    14．在下列转化中，已知B的相对分子质量比A大79，H是六元环酯．

    （1）推测C的结构简式：CH2=CH2；G中所含官能团的名称羧基；E→F的反应类型是氧化反应．
    （2）B→C的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O；E+G→H的化学方程式：．
    （3）检验F中所含官能团可用新制氢氧化铜或银氨溶液试剂（写出其中一种），写出F与该试剂反应的有关的化学方程式．
    （4）E和G在一定条件下还可以生成高聚物，请写出此高聚物的结构简式：．
    （5）已知C的同系物能发生如下反应：

    请写出CH2═C（CH3）CH3在上述条件下反应产物的结构简式：HCHO，CH3COCH3．

    分析 由H是六元环酯，又E?F→G，E?H，H?G，则EFG所含碳原子数相同，E是乙二醇，F是乙二醛，G是乙二酸，又C和溴发生加成反应生成D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成E，则D是1，2-二溴乙烷，C是乙烯，A和溴发生取代反应生成B，B和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯，则B是溴乙烷，A是乙烷，据此分析解答．

    解答 解：由H是六元环酯，又E?F→G，E?H，H?G，则EFG所含碳原子数相同，E是乙二醇，F是乙二醛，G是乙二酸，又C和溴发生加成反应生成D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成E，则D是1，2-二溴乙烷，C是乙烯，A和溴发生取代反应生成B，B和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯，则B是溴乙烷，A是乙烷，
    （1）根据以上分析，C是乙烯，C的结构简式为CH2=CH2；G是乙二酸，G中所含官能团的名称为羧基；E是乙二醇，F是乙二醛，E→F的反应类型是氧化反应，故答案为：CH2=CH2；羧基；氧化反应；
    （2）B是溴乙烷，溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O，E是乙二醇，G是乙二酸，所以E+G→H的化学方程式为：，
    故答案为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O；．
    （3）F为乙二醛，含有的官能团的名称为：醛基，用新制氢氧化铜或银氨溶液具有醛基，反应方程式为：，
    故答案为：新制氢氧化铜或银氨溶液；；
    （4）E和G在一定条件下还可以生成高聚物，反应为：n HOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O，所以此高聚物的结构简式为
    故答案为：；
    （5）已知C的同系物能发生如下反应：

    所以CH2═C（CH3）CH3在上述条件下反应产物的结构简式为：HCHO，CH3COCH3，故答案为：HCHO，CH3COCH3．

    点评 本题考查了有机物的推断，为高考热的知识，题目难度中等，以H是六元环酯为突破口采用逆推的方法进行推断，明确有机物的结构和性质是解本题关键，注意反应条件的不同导致产物不同，试题培养了学生的分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出②的元素名称氧；
    （2）将①、②和③三种元素相比较，原子半径最大的是C（填元素符号）；
    （3）含有④元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色；
    （4）⑥元素的原子结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和气体B及硫酸钠．
    （1）食盐固体和SO3在高温下反应的化学方程式为2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
    （2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色．原因是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性导致溶液不褪色．
    （3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量饱和NaHSO3（填化学式）溶液，再通入品红溶液，溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列操作中，能使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
    A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入AlCl3溶液
    C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某晶体X（带有结晶水，摩尔质量为278g/mol），在农业上用于农药、工业上用于染料．有下列变化：X$\stackrel{△}{→}$A+H2O

    实验发现，加热5.56gX，可得到1.6克gB、0.8gE和0.01mol的D．
    （1）写出D的分子式SO2．
    （2）写出A强热分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （3）A的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）由红色固体B在高温下制备B中金属元素所对应的金属单质，可以选用还原剂Al、CO、NH3等，请写出选择NH3的化学方程式2NH3+Fe2O3=2Fe+N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下
    乙烯→A→B→乙酸
    写出A→B的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，该反应类型是氧化反应
    （2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，该反应类型是加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子中的中心原子的杂化方式都为sp杂化，分子的空间构型都为直线形，分子中没有形成π键的是（　　）
    A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．HCN

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    3．下列对有机物C6H12O2结构的猜测不正确的是（　　）
    A．分子中可能含有一个醛基、一个羟基
    B．分子中可能含有一个碳碳双键、两个羟基
    C．六个碳原子可能连成环状
    D．分子中可能含有一个羧基、一个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某氯化镁溶液的密度是1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中的镁离子的物质的量浓度为2.5mol/L．

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