Question

将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）．下列叙述正确的为（　　）

A．开始时的反应速率：V_（锌粒）＞V_（锌粉）

B．溶液温度升高的快慢：T_（锌粒）＞T_（锌粉）

C．最后放出H₂的总量：n_（锌粒）＞n_（锌粉）

D．达平衡时正逆反应的速率相等

Answer 1

分析：反应实质为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，氢离子浓度相同，Y中含Ag，构成原电池加快反应速率，又X＞Y，酸足量，则锌粒生成氢气多，以此来解答．

解答：解：A．锌粉中构成原电池，加快反应速率，则开始时的反应速率：V_（锌粒）＜V_（锌粉），故A错误；
B．锌粉中构成原电池，加快反应速率，则溶液温度升高的快慢：T_（锌粒）＜T_（锌粉），故B错误；
C．X＞Y，酸足量，则锌粒生成氢气多，则最后放出H₂的总量：n_（锌粒）＞n_（锌粉），故C正确；
D．反应不是可逆反应，金属Zn完全参加反应后，反应停止，故D错误；
故选C．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确原电池对反应速率的影响及反应实质是解答本题的关键，注意该反应不是可逆反应，为易错点，题目难度不大．