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    下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是


    1. A.
      CaCO3→CaO
    2. B.
      CuO→Cu
    3. C.
      Zn→ZnSO4
    4. D.
      H2O（g）→H2O（l）
    C
    分析：根据选项中元素化合价的变化判断，只有选项中的物质具有还原性，才需要加入合适的氧化剂实现氧化还原反应．
    解答：A、CaCO3→CaO中钙、氧元素的化合价都不变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故A错误．
    B、CuO→Cu中铜元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现氧化还原反应，如氢气，故B错误．
    C、Zn→ZnSO4中锌元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，如稀硫酸，故C正确．
    D、H2O（g）→H2O（l）中各元素的化合价不变，只是物质的状态发生了变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，难度不大，会根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，并熟悉常见的氧化剂和还原剂．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ2HIH2+I2
    Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    ．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L．min）
    0.1mol/（L．min）
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=
    64
    64
    ．
    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
    b
    b
    是原来的2倍．
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
    实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
    已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过
    1.0×10-6
    1.0×10-6
    mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
    已知反应2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
    0.4
    15
    mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
    0.4
    15
    mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
    ，
    ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
    b
    b
    ；
    a．加入催化剂
    b．降低体系温度
    c．缩小容器体积为0.5L
    d．增加CO2的物质的量
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    ①上述正向反应是：
    放热
    放热
    反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    B、C
    B、C
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省高三全真高考模拟（四）（理综）化学部分 题型：填空题

    (16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
    II  2HI  H2+I2
    III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是           。
    a．反应III易在常温下进行
    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=         。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=     。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。

    a．平衡常数                                     b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间                          d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4         d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
    已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）   △H=-572kJ·mol-1
    某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                       。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省高三全真高考模拟（四）（理综）化学部分 题型：填空题

    (16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

    II  2HI  H2+I2

    III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

     （1）分析上述反应，下列判断正确的是            。

               a．反应III易在常温下进行

    b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

      （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=          。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=      。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

               a．平衡常数                                      b．HI的平衡浓度

                  c．达到平衡的时间                           d．平衡时H2的体积分数

       （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

               a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4          d．NaHSO3

       （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

            已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1

    某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（二）试卷 题型：填空题

    硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ　2HIH2＋I2

    Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填编号)。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝          。该温度下，H2(g)＋I2(g)

    2HI(g)的平衡常数K＝         。

    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则          是原来的2倍。

    a．平衡常数

    b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间

    d．平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡        移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3                                       b．CuSO4

    c．Na2SO4                                       d．NaHSO3

    (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

     

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