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    当反应：N2+3H22NH3，ΔH=-92.4kJ/mol达到平衡后，保持温度和压强不变，向混合物中充入氩气，下列叙述正确的是 （）。
    A.正反应速率和逆反应速率都增大
    B.正反应速率和逆反应速率都减小
    C.正反应速率和逆反应速率都不变
    D.正反应速率增大，逆反应速率减小

    B
    【试题分析】
    因温度、压强不变，随着氩气的充入，混合体系的体积变大，各物质的浓度均减小，v正、v逆均减小。故答案为B。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2+3H2?2NH3△H＜0  （填“正向”、“逆向”或“不”）
    （1）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将
    不
    不
    移动．
    （2）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将
    逆向
    逆向
    移动．
    （3）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡将
    正向
    正向
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

    （1）能证明反应达到平衡状态的是
    AB
    AB
    （填标号，下同）．
    A．容器内压强不再发生变化         B．N2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
    （2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为
    0.02mol/（L?min）
    0.02mol/（L?min）
    ．
    （3）t3-t4阶段改变的条件为
    升高温度
    升高温度
    ．
    （4）上述反应的平衡常数K=
    0.17
    0.17
    （保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
    （5）25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
    abc
    abc

    a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-8
    a-0.1
    10-8
    a-0.1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1mol N2和2mol H2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H2?2NH3．
    Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1L．
    （1）当此反应经过2min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2moL，则H2在2min内的平均反应速率为
    0.15mol?L-1?min-1
    0.15mol?L-1?min-1
    ．
    （2）如果开始时，向该容器内加入0.5moL N2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2
    0.5
    0.5
    mol和NH3
    1.0
    1.0
    mol．
    （3）如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与（1）平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）
    a+
    1
    2
    mol=1、b+
    3
    2
    mol=2
    a+
    1
    2
    mol=1、b+
    3
    2
    mol=2
    ．
    Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1L随反应进行而改变．
    （4）开始时加入1mol N2和2mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为
    甲
    甲
    （选填一个编号）
    （甲）大于0.2mol     （乙）等于0.2mol
    （丙）小于0.2mol     （丁）可能大于、等于或小于0.2mol
    作出此判断的理由是
    由于温度不变，随着反应的进行，容器的体积缩小，体系的压强比平衡（1）时增大，平衡向着正向移动
    由于温度不变，随着反应的进行，容器的体积缩小，体系的压强比平衡（1）时增大，平衡向着正向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生下列反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）

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