用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积.②量取一定体积的浓硫酸.③溶解.④检漏.转移.洗涤.⑤定容.摇匀．回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 .量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用:A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)(2)在上述实验步骤中.需要用到玻璃棒的有．(3)第⑤步实验的操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有

（填序号）．
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至

为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的凹液面

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格；
（2）配制过程中，浓硫酸的稀释和转移溶液都会用到玻璃棒；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液时正确的定容操作进行解答；
（4）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：

3.0mol/L×0.1L

18mol/L

≈0.0167L=16.7mL，
故答案为：16.7mL；B；
（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀释浓硫酸和转移稀释的硫酸溶液会用到玻璃棒，即需要用到玻璃棒的有：③④，
故答案为：③④；
（3）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切，
故答案为：凹液面与刻度线相切；
（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸会吸水，导致浓硫酸的浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
D．定容时俯视溶液的凹液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏大，
故答案为：偏大．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

练习册系列答案

天天练习王口算题卡口算速算巧算系列答案

育才课堂教学案系列答案

新课标教材同步导练绩优学案系列答案

智慧鸟单元评估卷系列答案

中考必备河南中考试题精选精析卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

用浓盐酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒准确量取所需浓盐酸，倒入烧杯中稀释，并洗涤量筒2～3次，将洗涤液也倒入烧杯中．这样操作（　　）

A、会使所配溶液的浓度更准确

B、会使所配溶液的浓度偏高

C、会使所配溶液的浓度偏低

D、不影响所配溶液的浓度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、常温下，40gS0₃含有1.5N_A个氧原子

B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N_A个H⁺

C、标准状况下，22.4L CCl₄含有4N_A个C-C1键

D、lmolNa与足量的H₂0反应，转移2N_A个电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能共存的离子组是（　　）

A、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-

C、Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、NO₂^-

D、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺ 和H₂O六种微粒分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物．
（1）请将除NO₃^-以外的反应物和生成物填写在下列空格中，并配平该离子方程式．
NO₃^-+

→

．
（2）请标出上述反应的电子转移的方向和数目．
（3）反应中还原剂是

还原产物是

．
（4）现在若改用SO₂将0.1mol NO₃^-还原为NH₄⁺，则需要SO₂的物质的量为

mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

B、在含3.2amolHNO₃的稀溶液中，加入amol铁粉5Fe+4NO₃^-+16H⁺=2Fe²⁺+4NO↑+8H₂O

C、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D、过氧化氢能使酸性KMnO₄溶液褪色5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是（　　）

A、c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）

B、c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L

C、c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄）

D、c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

A、0.1molOH^-被电解转移电子数为0.1N_A

B、分子式为C₂H₆O的有机物4.6g，其所含C-H键个数一定为0.6N_A

C、已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol，将2N_A个SO₂（g）和N_A个O₂（g）置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，其焓变为-196.6kJ/mol

D、在反应5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O中，当有15N_A个电子转移，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是（　　）

A、分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分

B、氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性

C、胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物

D、¹²C、¹³C、¹⁴C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学