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    【题目】（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    化合物

    SiCl4

    TiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    MgCl2

    沸点/℃

    58

    136

    181（升华）

    316

    1412

    熔点/℃

    -69

    -25

    193

    304

    714

    在TiCl4中的溶解性

    互溶

    ——

    微溶

    难溶


    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
    已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
    ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。
    ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：。
    ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。
    ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。
    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

    物质a是 ， T2应控制在。

    【答案】
    （1）TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5kJ/mol；＞；温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量越少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应，所以△H>0；饱和食盐水 氯化亚铁溶液；TiO2和C
    （2）四氯化硅；136℃左右
    【解析】

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    【题目】在元素周期表中横行的编排依据是(　　)

    A. 按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列

    B. 按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列

    C. 电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列

    D. 按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列

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    【题目】常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

    序号

    氢氧化钡溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    13

    ②

    22.00

    18.00

    12

    ③

    22.00

    22.00

    7


    （1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
    （2）x的值是多少？
    （3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）

    A.1个乙分子中含有2个A原子
    B.摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
    C.该反应一定属于氧化还原反应
    D.该反应类型是分解反应

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    【题目】某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ， 其工艺流程如下：下列推断合理的是（　　）

    A.甲为CO2；乙为NH3
    B.由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取
    C.CO2可被循环使用
    D.上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验安全问题的叙述中正确的是

    A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

    B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

    C. 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中

    D. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

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    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C.平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
    D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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    【题目】利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（　　）
    A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
    B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
    C.5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
    D.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑

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    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
    我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：
    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为。
    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是。
    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ， 不同之处为。（填标号）
    A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数
    C.立体结构 D.共价键类型
    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为 ），则N5-中的大π键应表示为。
    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、、。

    （4）R的晶体密度为dg·cm-3 ， 其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M ， 则y的计算表达式为。

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