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    【题目】下列分离方法正确的是( )

    A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发

    B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，过滤，干燥

    C.用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3

    D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥.

    【答案】B

    【解析】

    A.回收水溶液中的碘应加入四氯化碳进行萃取，乙酸溶于水，不能分液，故错误；

    B.氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以可以用加水溶解，过滤，干燥的方法分离，故正确；

    C.氯化铝在加热过程中促进水解，最后得到氢氧化铝，不是氯化铝，故错误；

    D.铁在浓硝酸中钝化，有消耗，故错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 （ ）

    A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

    B. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

    C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

    D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”“偏

    小”“无影响” ）。

    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

    （5）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C为4.18J/(g·℃)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1、ρ2用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热ΔH＝____________________ kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）。

    （6）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________。（填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板

    B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅

    C. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液

    D. 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）

    A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化

    C.冰和氯化钾的熔化D.溴和汞的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

    （1）该反应的反应物是______。

    （2）该反应的化学反应方程式为__________。

    （3）若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为（写出简要的计算过程）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用来检验乙醇中是否含有水的试剂是( )

    A.无水氯化钙B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯只有 和 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比 ： 为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（ ）
    A.5：2：1
    B.5：2：2
    C.9：3：1
    D.9：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②托盘天平 ③50mL烧杯 ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥量筒．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有（填序号），还缺少的仪器是（填仪器名称）．
    （2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为 ， 量取浓盐酸的体积为mL．量取浓盐酸时应选用量筒的规格为
    ①10mL ②50mL ③100mL
    （3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、 ．

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