某课外小组做了一个有趣的实验.将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀.分成相等三份.分别进行实验.现将实验记录列表如下:第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min内没有明显现象根据上述实验事实.作出的推断错误的是A．水能加快铝和碘的反应 B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3C．第一组和第二组实验中均� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：

第一组	加入0.5g水	很快产生火花
第二组	加入1g胆矾	约30s产生火花
第三组	加入1g无水硫酸铜	1min内没有明显现象

根据上述实验事实，作出的推断错误的是
A．水能加快铝和碘的反应 B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI₃
C．第一组和第二组实验中均放出热量 D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应

解析正确答案：D
A、正确，水加快铝与碘的反应；B、正确，铝是金属在反应中作还原剂，2Al＋3I₂2AlI₃
C、正确，从反应现象产生火花可以得出；D、不正确，铝和硫酸铜只有在水溶液中才发生置换反应。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验．如图I～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）

Ⅱ

；
（2）①图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

；
②与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）

；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）

NaHCO₃

．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为

Na₂CO₃

，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子

取上层清液于洁净的试管中加入适量CaCl₂溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO₃^2-

．
（5）请设计一个可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验（写出实验原理）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I-IV所示．

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）

Ⅱ

；
（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

；
与实验III相比，实验IV的最大优点是（填选项序号）

．
A．IV比III复杂 B．IV比III安全 C．IV比III操作简便
D．IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能
（3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管A中套有一个小试管B，A，B中分别加入药品加热，则试管B中装入的固体最好是

NaHCO₃

；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式是

HCO₃+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为

电子天平

．判断是否达到恒重的标准是

前后两次称量的质量差不超过0.001g

．
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

．
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液

黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色

时，说明达到了滴定终点．
③为减少偶然误差，通常的处理办法是

做2-3次平行实验

．
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果

偏低

．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果

不影响

．
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．该方案样品中纯碱的质量分数为

53(W3-W1)

22W2

53(W3-W1)

22W2

（用代数式表示）．上图中装置A的作用是

吸收空气中的二氧化碳

．装置C的作用是

吸收二氧化碳中的水蒸气

．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是

在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管

．
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是

．（选填序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决．
（1）在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起．小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识．请说出你的看法．
钠没有熔化成小球，因为

钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，放出热量少，温度没有达到钠的熔点

；钠先沉在试管底，因为

钠的密度比水小比乙醇大，因而沉到试管底

第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a生成的氢气产生浮力所致；b生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致．请你设计一个实验验证a和b说法的合理性．

向完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，观察钠是浮在液面还是沉下去．

（2）在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色．请用化学方程式解释上述变化过程．

2Cu+O₂

△

2CuO； CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu．

2Cu+O₂

△

2CuO； CuO+CH₃CH₂OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外兴趣小组对双氧水（H₂O₂水溶液）做了如下实验探究．
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．测定结果如下：

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，使木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂反应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
②实验结果说明催化剂作用的大小与

催化剂的表面积

有关．
（2）取三份含有等量H₂O₂，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO₂粉末．测定结果如下：

双氧水体积	操作情况	反应完成所需的时间	收集到气体体积	反应后液体温度
a₁%的150mL		11分钟	539mL	24℃
a₂%的15mL	混合不振荡	1分20秒	553mL	56℃
a₃%的7.5mL		9秒	562mL	67℃

请简要说明：
①反应完成所需的时间不同的原因

溶液质量分数不同，液体温度不同

．
②反应后液体温度不同的原因

反应放热相同，但液体的量不同

．
③收集到气体体积不同的原因

液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）

．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
①已知双氧水显弱酸性，试写出H₂O₂的电离方程式：

H₂O₂?HO₂^-+H⁺

．
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）

在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对

．

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