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    反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
    ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
    ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
    下列有关反应速率的比较中正确的是
    A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①
    A

    试题分析：都用同种物质速率来表示，然后再比较其大小。不妨用A的速率来表示。②v(A)="1∕3" v(B)="0.2" mol·L－1·s－1③v(A)="1∕2" v(C)="0.2" mol·L－1·s－1④v(A) =1∕2v(D)＝0.225 mol·L－1·s－1反应速率的比较中正确④>③＝②>①。选项为：A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是(　　)
    A．250℃时，0～10 min H2反应速率为0.015 mol/(L·min)
    B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
    C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大
    D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：

    在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是
    A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
    B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
    C．使用催化剂，平衡常数不变
    D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应aA+bB  cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

    请回答下列各题：
    （1）反应的化学方程式为_____________________________
    （2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________
    （3）由计算可知，第Ⅰ段20分钟时，C的平均速率vI(C)=____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（  ）
    A．v(H2) =0．1mol?L-1?min-1B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1
    C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol∕L，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol∕(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol∕(L·s)③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0. 7mol-L-l其中正确的是
    A．③④B．②③C．①④D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为  (      )
    A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min)
    C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：   
           浓度
    时间
    		c(NH3) (mol/L)
    		c(O2 ) (mol/L)
    		c(NO) (mol/L)
    起始
    		0.8
    		1.6
    		0
    第2min
    		0.6
    		a
    		0.2
    第4min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第6min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第8min
    		0.7
    		1.475
    		0.1
    第10min
    		0.7
    		1.475
    		0.1
    下列说法错误的是
    A．反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
    B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
    D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
    （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
    A．反应放热导致温度升高B．压强增大
    C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大
    （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
    时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		35
    		50
    		60
    		70
    		80
    温度/℃
    		25
    		26
    		26
    		26
    		26
    		26
    		26.5
    		27
    		27
    		27
    		27
    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
    （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：
    实验
    编号
    		铜片
    质量/g
    		0.1mol·L-1的
    硝酸体积/mL
    		硝酸铜
    晶体/g
    		亚硝酸钠
    晶体/g
    		实验目的
    ①
    		5
    		20
    		0
    		0
    		实验①和②探究       的影响；实验①和③探究       的影响。
    ②
    		5
    		20
    		0.5
    		0
    ③
    		5
    		20
    		0
    		0.5

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