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    6．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4NA
    B．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA
    C．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 NA个原子
    D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3NA

    分析 A．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；
    B.1个水分子含有10个电子，结合重水的相对分子质量为20解答；
    C.4.6gNO2的物质的量为0.1mol，1个二氧化氮分子含有3个原子；
    D．铝常温下遇到浓硫酸发生钝化．

    解答 解：A．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数远远大于4NA，故A错误；
    B.18g重水（D2O）的物质的量为$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，所含的电子数为9NA，故B错误；
    C.1个二氧化氮分子含有3个原子，所以4.6 g（0.1mol） NO2气体含有0.3 NA个原子，故C正确；
    D．铝常温下遇到浓硫酸发生钝化，常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数小于0.3NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意浓硫酸是强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是（　　）
    A．加100mL水将溶液稀释
    B．向溶液中加入0.2molNaOH固体，并使之完全溶解
    C．将溶剂蒸发掉一半
    D．将原溶液浓缩至50mL（无NaOH析出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．KCl样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质．提纯KCl的实验时先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是K+，其理由是溶质KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中阳离子与阴离子均为2：1；
    （2）试剂I的化学式为BaCl2，①中发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （3）②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中过量的钡离子；试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （4）由E溶液得到KCl晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、称量．若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是部分晶体留在溶液中（或洗涤过程中KCl又溶解）；
    （5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wgC固体，等完全反应后测得生成的CO2在标准状况下的气体体积为VmL．B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg．从化学定量实验的准确性原则来看，你认为B同学更加合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强
    B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
    C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
    D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）NH3空间构型为三角锥型；
    （2）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$AlN+3CH4．
    （3）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

    查资料得知K2FeO4的一些性质：

    ①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

    ②在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

    回答下列问题：

    （1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式：

    （2）氧化II中，试剂A为 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反应的离子方程式为_____________________。

    （3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用 洗涤。

    （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式的系数及产物：

    ______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（胶体）+ KOH + 。

    将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是: 。

    （5）制得的粗K2FeO4产品中常混有少量KCl。取5.0 g粗产品溶于足量稀硝酸，充分反应后，加入足量的硝酸银，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量得到1.435 g固体，K2FeO4的质量分数为___________。（可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
    ②2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：
    （1）A 中官能团的名称为碳碳双键
    （2）反应④的化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （3）乙酸乙酯有多种同分异构体，请写出满足下列条件的乙酸乙酯的同分异构体
    ①含有酯基CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2（任写一种，下同）
    ②含有羧基CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
    ③含有羟基CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C；
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    （2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．裂化汽油和直馏汽油之间（　　）
    A．各物理及化学性质均相同
    B．主要成份都是烷烃，环烷烃和芳香烃
    C．裂化汽油中含有一些不饱和链烃，而直馏汽油中不含
    D．可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液来区别它们

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