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    【题目】长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是

    A. 冰毒、黄连素 B. 海洛因、青霉素

    C. 大麻、摇头丸 D. 黄曲霉素、尼古丁

    【答案】C

    【解析】试题分析：上述选项中属于毒品的有冰毒、海洛因、大麻、摇头丸，只有C项中两种都属于毒品，故答案为C项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题

    （1）MgO的重要用途有_______。（写出一种）

    （2）井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg(OH)2，发生的离子方程式是：__________________。

    （3）金属Mg可以用来冶炼Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。可以用作该反应保护气的是_______。

    A. He B. C02 C.N2 D.HCl

    （4）在蒸发皿中放人研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是_________（填分子式）；对于实验中水的作用，甲同学认为是水溶解了I2，增大了I2与Mg的接触面积，导致了反应加快，乙同学认为是I2与H2O反应生成了酸，是酸与Mg反应放出热量，加快了I2与Mg的反应，请利用供选试剂：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸馏水，设计实验证明哪位同学的说法合理：____________。（包括实验过程、现象和结论）

    （5）一种新型的Mg-H2O2酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极方程式为：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是有无影响?_______________，原因是_______________________________________________。

    （2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

    ① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式__________________________________。

    PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式____________________________________。

    ② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。

    图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图二

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关该物质的说法正确的是（ ）

    A. Cs显+3价，I、Br均显﹣1价

    B. Cs显+1价，Br显+1价，I显﹣1价

    C. CsIBr2具有较强的氧化性

    D. CsIBr2不能与氯水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备C1O2气体，再用水吸收该气体可得C1O2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成C1O2气体的纯度，且会影响C1O2的吸收率，具体情况如图所示。

    (1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________。

    (2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(C1O2)的离子方程式：_____________________。

    (3)该小组拟以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作为衡量C1O2产率的指标。若取NaC1O3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为：

    4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O

    14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    试计算C1O2的“产率”_______________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )

    A.①＞③＞②B.②＞③＞①C.③＞②＞①D.①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 ， 废水排出的速度为10.0mLs﹣1 ． 为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10molL﹣1）和Na2SO3溶液（0.10molL﹣1）．下列说法错误的是（ ）

    A.排出管A处发生的反应为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
    B.废水排出管B处发生的反应为H++ OH-═H2O
    C.A处溶液的流量为1.4 mLs﹣1
    D.B处溶液的流量为2.8 mLs﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是

    A. 硫 B. 碲 C. 锂 D. 钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化______（判断对错）。

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