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    已知，0℃时发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、H2O2的电子式为精英家教网
    B、O2-、Na的结构示意图都可以用精英家教网表示
    C、H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为-2
    D、
     
    16
    8
    O、
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H三种核素最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2
    分析：A、双氧水属共价化合物，不是离子化合物；
    B、根据离子、原子结构示意图的画法来回答判断；
    C、根据化合价规则确定元素的化合价；
    D、根据原子之间组合成分子的情况来判断．
    解答：解：A、双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，不会形成阴阳离子，故A错误；
    B、氧离子核外10个电子，但是钠原子是三个电子层，最外层电子数是1，核外电子排布示意图不一样，故B错误；
    C、根据化合价规则，H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为-2、-2、-1价，故C错误；
    D、氧原子可以分别和两个共同的氢原子构成水分子，氧原子还可以和两个不同的氢原子之间构成水分子，最多可能组成3种摩尔质量不同的H2O2，故D正确．
    故选D．
    点评：本题是一道化学用语专题知识的考查题，考查学生对基本知识的掌握程度，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ?mol-1．已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol?L-1）随时间的变化关系如下表：
    Kt℃
    时间/min    		 CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c4
    4 c1 c2 c3 c4
    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
    （1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
    （2）Q
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值
     
    ．
    （4）上表中c2为
     
    mol?L=1，CO（g）的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

     

    （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为      ▲      。

    （2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42－有转化为Cr2O72－。

    ①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝         ▲       ；

    ②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

           ▲     。

    （3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于       ▲     mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）        ▲       kg。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期练习化学试卷 题型：实验题

    （15分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

     

    （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为      ▲      。

    （2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42－有转化为Cr2O72－。

    ①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝         ▲        ；

    ②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

           ▲     。

    （3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于       ▲     mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）        ▲       kg。

     

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