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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    D．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    分析 A、同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素；
    B、这是盖斯定律的表述；
    C、酚酞在溶液pH小于8时为无色；
    D、常温下，显酸性的物质有酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐，据此分析．

    解答 解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；
    B．根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B正确；
    C．酚酞在溶液pH小于8时为无色，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜8，pH可能大于7，故C错误；
    D．常温下，显酸性的物质有酸，如硫酸；强酸的酸式盐，如硫酸氢钠；强酸弱碱盐，如氯化铵；所以25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐，故D错误；
    故选B．

    点评 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、等基本概念、规律，侧重于学生的分析和计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．如表有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（　　）
    物质方法试剂
    ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液
    B氯化亚铁溶液（氯化铁）过滤铁粉
    C水（溴）萃取、分液酒精
    D硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠
    A．AB．BC．CD．D

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    1．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．MnO4-、HCO3-、Cl-、K+
    C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、I-

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    18．A1、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　）
    A．三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸，是因发生了钝化现象
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡
    D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应
    B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物
    C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    D．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

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    15．25℃的水溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．1.0×l0-5 mo1•L-1盐酸的pH=5，将其稀释1000倍后pH=8
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C．次氯酸钠溶液中离子浓度：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
    D．由0.1 mo1•L-1一元酸HA溶液的pH=3，则其Ka=10-2 mo1•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
    A．氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟
    B．钠在空气中燃烧，最终得到白色固体
    C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物
    D．向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失

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    19．下列物质的电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
    C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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    11．甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；
    已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；计算反应
    4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为△H=-378.8kJ/mol；
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号，注意大小写）
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变          d．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小；
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
    当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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