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    2，6-二氯苯胺是重要的医药中间体，医药上纯度要求99.5%以上，因此不宜用苯胺直接氯化法来制备，以下是2，6-二氯苯胺的一种合成路线。

    此方法的优点是原料价廉、收率高、生产成本低，缺点是产生的硫酸废液多。
    (1)反应①的反应类型是__。
    (2)写出反应②的化学方程式：___。
    (3)有多种含苯环且与其取代基相同的同分异构体，试写出其中任意三种同分异构体的结构简式___、______、_____。
    (4)设计反应②的目的是____。
    (1)取代反应
    (2)
    (3)（任意三个即可）
    (4)防止-NHCOCH3的对位氢原子被取代
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下面各题
    （1）NaCl的摩尔质量是
    58.5g/mol
    58.5g/mol
    ；0.1molCO2的质量是
    4.4
    4.4
    g，它在标准状况是的体积约为
    2.24
    2.24
    L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
    30HNO3
    30HNO3
    +
    24FeSO4
    24FeSO4
    →
    8Fe（NO3）3
    8Fe（NO3）3
    +
    8Fe2（SO4）3
    8Fe2（SO4）3
    +
    3N2O
    3N2O
    +
    15
    15
    H2O
    （3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ；漂白粉在空气中放置易失效，原因是
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
    ；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的
    吸水
    吸水
    性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有
    脱水
    脱水
    性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
    常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
    常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东济南外国语学校高二下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为              。
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                 （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有   个。

    （3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是         。
    A．分子中含有分子间的氢键   
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键  
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有                   （填序号）。

    A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键
    E．配位键    F．氢键     G．σ键     H．π键
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的金属元素是          （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是         
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    （一）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示
    (1)写出OA段所发生反应的离子方程式_________________。
    (2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL （标准状况）。
    (3)原混合物中Na2CO3的质量分数为____________。
    （二）氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
    (4)下列方法不适合实验室制取氨气的是____（填序号）。
    A．向生石灰中滴加浓氨水 B．加热浓氨水
    C．直接用氢气和氮气合成 D．向饱和氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液
    (5)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是__________（填序号）。
    A．采用较高压强(20 MPa～50 MPa) B．采用500℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中
    (6)用数字化信息系统DIS(如下图I所示：它由传感器、数据 采集器和计算机组成)可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，用该氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液的导电能力随氨水体积变化的曲线如图Ⅱ所示。
    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________润洗2～3遍。
    ②试计算该氨水的浓度：__________________。
    ③下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是________________。
    A．滴定结束时仰视读数
    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管
    C．滴定时，不慎将氨水滴在烧杯外
    (7)1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
    正极的电极反应式为___________________________

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    在工业上，氯气是一种重要的化工原料；在实验室中，氯气和氯水是重要的化学试剂。
    (1)资料显示，漂白粉在酸性（如硫酸）条件下可发生反应并生成氯气，有关反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此反应原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
    ①在该实验中，甲部分的装置是__（填字母序号）。
    ②证明乙装置中FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的方法是___。
    ③丙装置中通入少量的Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强 于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___。
    ④该实验存在一个明显的缺陷，改进的方法是___
    (2)某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下：新制氯水、 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液、品红溶液、CaCO3粉末，请你协助他完成实验方案。
    步骤一：取5 mL 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色。
    步骤二：取5 mL新制氯水于试管中，___。
    步骤三：____。 说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是___。设计步骤一的理由是___。

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