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已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1, 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1
C.+92.3kJD.+92.3kJ·mol-1
D

试题分析:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1,则2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g),△H=184.6kJ·mol-1,所以HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H=186.6/2=+92.3kJ·mol-1;所以答案为D。
点评:本题考查了反应热的计算,属于对基础知识的考查,该题要注意反应热的符号。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
 
①此温度下该反应的平衡常数K=     
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H="2.8" kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=     
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是   

②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是   
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为     
(3)以CO2为原料可以合成多种物质。
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式:   
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应方程式为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2molCl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g),在298K时测得放出369.2kJ热量。则下列热化学方程式不正确的是                              
A.H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)△H =" -" 369.2kJ·mol-1
B.2H2(g)+2Cl2(g)= 4HCl(g)△H =" -" 369.2kJ·mol-1
C.HCl(g)= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)△H =" +" 92.3kJ·mol-1
D.1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)△H =" -" 92.3kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

常温下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为                         (填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)                             
(3)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中,铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是              
(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是(     )
A.N4属于一种新型的化合物B.N4晶体熔点高,硬度大
C.相同质量的N4能量高于N2D.1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol,估计1molCl2和1molH2完全反应生成2 molHCl的反应热为                 (  )
A.-183 kJ/molB.-91.5 kJ/molC.+183 kJ/molD.+91.5 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”,已知该化合物由C.H、N三种元素组成, WC=40%,WH=13.33%,其分子量为60。通过结构分析可知,该物质分子中其中有一个氮原子以 存在,且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4,燃烧产物只有CO2、H2O、N2;5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
(1)试推算“偏二甲肼”的分子式,并写出它的结构简式。
(2)写出燃料燃烧的热化学方程式。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:
2H2O(1) =2H2(g)+O2(g);△H=+285.5KJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为
1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);△H= 一445kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= 一221kJ·mol-1,则C的燃烧热为一110.5kJ/mo1
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);△H= 一57.3kJ/mol

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