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    下列说法中正确的是

    A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

    B．非极性分子中一定没有极性键

    C．离子晶体中一定没有共价键

    D．分子晶体中一定没有离子键

    D


    解析:

    全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子，全部由极性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型，若分子高度对称使正负电荷重心重合，则分子为非极性分子，如CO2、CH4、CCl4、BF3等，若分子不对称使正负电荷重心不重合，则分子为极性分子，如H2O、NH3等。因此A、B选项均不对。离子晶体中一定存在离子键，也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、K2SO4等，分子晶体中一定不含离子键，可能含有共价键，所以C选项错误，D选项正确。

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