Question

工业上常用铝质容器盛装冷浓酸。为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是　　　　 。

（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X 。甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g ，由于此推知气体X中的体积分数为　　　 。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(1)丙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________　 _ 。

(2)A中试剂可选用（ ）

a.高锰酸钾溶液 　 b.品红溶液　　 c.氢氧化钠溶液　　 d.溴水

（3）B中加入的试剂可能是　　 ，E的作用是___________________ ；

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

　　　　　 ________________________________________ _。

Answer 1

探究一：

.(1)  Al₂O₃ + 2OH^— ＝ 2 AlO₂^—+ H₂O   (2) 铝表面被钝化  （3）50%

探究二：

（1）      随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铝与稀硫酸反应产生氢气

（2）      a,c,d

（3）      浓硫酸    防止空气中得水蒸气进入D装置中

（4）      C中固体由黑变红和D中固体由白变蓝