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    20080411
     
    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
    ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    （1）M的原子结构示意图为________ ；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
    （2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，含有共价键是______（填极性键或非极性键）。
    （3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
    （4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________
    （5）0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。
    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
    Z
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		M
    		L
    		Q
    		R
    		 
    		 
    D
    		A
    		 
    		 
    		T
    		X
    		Y
    		 
    E
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		J
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
    （2）LX2分子的电子式是_________，MY3分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
    （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________； J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）
    （4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最   
    高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下
    底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：
    A
    		单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
    B
    		原子核外有7种运动状态不同的电子
    C
    		单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。
    D
    		+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
    （1）B元素原子的最外层轨道表示式是     ，D离子的核外电子排布            式是               。C和D形成的化合物的电子式为             。
    （2）A、B、C、D的原子半径大小为：      >      >        >（用元素符号表示）
    （3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为                       
    （4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：
    （1）元素A在元素周期表中的位置为      周期      族。
    （2）写出K的电子式         。
    （3）写出H和D反应的化学方程式                  。
    （4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式             。
    （5）写出A与G反应的化学方程式                       。
    （6）K与E反应时产生的现象有            ；该反应的化学方程式为      _____________________________________。
    (7)已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。
    请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
    （2）B的氢化物的中心原子采取          杂化。
    （3）写出化合物AC2的电子式         ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为一
    （4）E的核外电子排布式是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
    （1） 写出元素D基态原子的电子排布图：                              ；
    （2）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：                       ；
    （3）A的气态氢化物的沸点     （填“高于”、“低于”）E的气态氢化物的稳定性；原因是：                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素性质的递变规律不正确的是（   ）
    A．Na．Mg．Al的还原性逐渐减弱
    B．HCl．PH3．H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱?
    C．NaOH．KOH的碱性逐渐增强
    D．Na．K．Rb的原子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有(　 　)
    A．6种　　     　B．3种　       C．9种　　       D．12种

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