下表是元素周期表的一部分 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1① 2②③④⑤⑥ 3 ⑦⑧ ⑨⑩(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为 .此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 .(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1.则该元素的元素符号是 .其单质的电子式为 .(3)俗称为“矾的一类化合物通常含有的共同的元素是 .(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④	⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　　　　，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　（填“强”或“弱”）。
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　，其单质的电子式为　　　　　　　　　。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同的元素是　　　　　　　　　　。
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是　　　　　（填元素符号）。

（1）HCl弱（2）N　∶

∶　（3）H、O、S
（4）Be(OH)₂+2NaOH

Na₂BeO₂+2H₂O

（1）根据⑩所处的周期和族序数，⑩为Cl，还原性HCl<H₂S；
（2）若只有1个能层，则不存在p能级，若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s²2s²2p³为N元素，若有3个能层，则有三个s能级，不符合题意；
（3）硫酸盐的结晶水合物俗称矾，例如CuSO₄·5H₂O，称作“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是H、O、S；
（4）此题考查对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似。③与⑧互为对角线，性质相似，③为Be，⑧为Al，Be的氢氧化物也具有两性，能与强酸和强碱反应，Be(OH)₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be(OH)₂+2NaOH

Na₂BeO₂+2H₂O；⑦与②互为对角线，②是Li。

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两短周期元素X和Y，可形成化合物XY₂，当Y的原子序数为m时，X的原子序数是：①m-1 ②m-2 ③m-3 ④m-5 ⑤m+3 ⑥m+8，其中正确的组合是（）

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑥

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现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：
(1)五种元素的元素符号分别为：A          ，B       ，C       ，?D          ，E       。
(2)五种元素中，单质还原性最强的是            ，简单离子还原性最强的是             。
(3)依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：             、          、          、          、          ，其中酸性最强的是             ，碱性最强的是          。
(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　。
(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：　　　　　　　。

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X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：
(1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。
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（1）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期，________族（注：把0族看作ⅧA族）。周期表元素在填满________周期后将结束。
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