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    某温度下，反应N2O42NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(    )

    A.体积减小时将使反应速率增大

    B.体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小

    C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

    D.体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

    B 

    解析：A、B是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C、D是结合化学平衡移动判断而设置的选项。A.体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以正、逆反应速率都增大。B.体积不变时增加NO2的瞬间反应物浓度不变，生成物浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。C.体积不变时加入少许N2O4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。D.体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋

    白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。

    （1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是     。（选填编号）

    A．解毒时美蓝表现氧化性        B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    C．解毒时高铁血红蛋白被还原    D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

    （2）NaNO2中钠离子核外有     种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为          。

    （3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是         (填化合物化学式)，试解释原因                                              。

    （4）已知NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

    （5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：                  。

    解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                          。

    （6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②

    NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是      。（选填编号）

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：推断题

    L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质（每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种），又知物质M中的 氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配平）：
    ①P+A→Q+B
    ②L+O2→M+H2O
    ③L+M→R+ H2O
    ④B+H2O→A+O2
    (1)若五种氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是 ____，理由是________。
    (2)反应②必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为____。
    (3)某学生写出下面三个含氮元素的物质的相互转化的关系式：
    a. M+P→N2O3+H2O b.N2O+H2O→P+M c.M+L →Q+H2O 其中一定不可能实现的是____，理由是___。

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