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    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．

    （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    接G
    （2）E装置的作用是
     
    ，D中的现象为
     
    _
     
    _
     
    ，B中的现象为
     
    ．
    （3）写出相关反应的离子方程式：A中
     
    ，G中
     
    ．
    （4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质
    专题：
    分析：（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染；
    （2）盐酸易挥发，A中制取的氯气含有氯化氢气体，依据氯化氢易溶于水、氯气在饱和食盐水中溶解度不大的特点用E除去氯化氢杂质气体；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质；
    （3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠；
    （4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式；
    （5）根据氧化还原反应判断生成物，并写出相应的化学反应方程式．
    解答： 解：（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染，所以正确的连接顺序为：AEFCDBG；
    故答案为：E、F、C、D、B；
    （2）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以用E装置除去氯气中的氯化氢气体；
    氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的红色布条褪色；氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质，碘水呈现黄色（或棕色）；
    故答案为：除去氯气中的氯化氢气体； 湿润的有色布条褪色；无色溶液变黄色（或棕色）溶液；
    （3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
    故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
    （5）盐酸有还原性，次氯酸钠在酸性条件下有强氧化性，所以氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，
    故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
    点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备的原理和性质是解题关键，注意氯气的实验室制法以及氯气与次氯酸的性质的不同，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某棕黄色气体A由两种18号常见元素组成，测得同温同压下该气体测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可只生的一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C，A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐；单质气体D可以和HgO反应制得A，请回答以下问题：
    （1）气体A的化学式为
     
    ；
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因
     
    ；
    （3）气体单质D与潮湿的Na2CO3反应制得A的化学方程式为
     
    ；
    （4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组烃只要总物质量一定，不论以任何比例混合，完全燃烧时耗氧量相同的是（　　）
    A、CH4、C2H6
    B、C2H4、C3H6
    C、C2H2、C6H6
    D、C5H10、C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
    请写出上述实验过程②③⑤的化学试：②
     
    ③
     
    ⑤
     

    请写出①⑥各步反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③NaHCO3、④浓H2SO4．其中，属于光导纤维主要成分的是
     
    （填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是
     
    ；是厨房中常用的小苏打主要成分的是
     
    ；能使蔗糖、纸等变黑的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2H2（g）+O2（ g ）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
    CH4 （g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比为
     
    ．
    （2）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
    ①反应前混合气体中N2和 H2的体积比为
     
    ．
    ②达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为
     
    ．（保留三位有效数字）
    ③平衡时N2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω．2SO2（g）?O2（g）?2SO3（g）
    （1）若保持400℃，起始时加入1molSO3，要使平衡时SO2体积分数仍为ω则还需加入
     

    （2）若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及
     
    mol O2．
    （3）若改变起始加入量，分别为amolSO2，bmolO2，cmolSO3达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确是（　　）
    A、分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
    B、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键
    C、原子晶体中一定存在非极性共价键
    D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    B、常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
    C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    D、K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

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