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    为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

    A．加入少量水，v(H2)不变

    B．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

    C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

    D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。下列金属中用电解方法时行冶炼的是：

    A．铝 B．铜 C．银 D．铁

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（ ）

    A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度,用浓度为0.1mol?L?1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

    （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；

    （2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；

    （3）取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）____________，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________色，色刚好变成 色为止；

    （4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c(NaOH)= 。

    （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）

    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH

    A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    容量瓶上需标有以下六项中的

    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

    A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用上图2中的 （填a或b）。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，向A中滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 （填稳定剂Ⅰ或稳定剂Ⅱ），原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（ ）

    A．z=2

    B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

    C．2s时C的体积分数为2/7

    D．2s后，B的浓度为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性。

    （1）写出实验室制取E2反应的离子方程式_______________________________；

    （2）A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_________________；

    （3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．

    ①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）________；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为____________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为________________________________。

    ②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转 移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为_______________________________。

    （4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_________，可以看到白色沉淀生成；

    A、氨水 B、稀盐酸 C、稀硝酸 D、氯化钙

    （5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______________________________。

    （6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：

    a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；

    b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

    ①M的化学式为____________________________。

    ②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为__________mol/L。

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