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    在19g某二价金属的氯化物（RCl2）中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．
    考点：摩尔质量,物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：由Cl-的物质的量求出RCl2的物质的量，再根据公式M=
    m
    n
    来确定RCl2的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量．
    解答： 解：氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为
    0.4mol
    2
    =0.2mol，
    则M（ACl2）=
    19g
    0.2mol
    =95g/mol，
    所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，
    故答案为：0.2mol；24．
    点评：本题考查物质的量和摩尔质量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：MOH为一元弱碱，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1则MOH在水溶液中电离的△H为（　　）
    A、+33.1kJ?mol-1
    B、-81.5 kJ?mol-1
    C、+45.2 kJ?mol-1
    D、-33.1 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CN-为拟卤素离子，（CN）2性质和卤素类似．下列叙述错误的是（　　）
    A、（CN）2可以和H2反应
    B、（CN）2不能和碱反应
    C、CN-具有还原性
    D、（CN）2的性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA
    B、28g 硅单质中所含的Si-Si共价键数目为2NA
    C、标况下22.4LC2H4和C3H6的混合气体完全燃烧后，生成的CO2分子数目为2.5NA
    D、pH=13的NaOH溶液中所含的OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于摩尔的说法中正确的为（　　）
    A、摩尔是表示物质数量的单位
    B、摩尔是表示物质多少的单位
    C、摩尔是表示物质的量的单位
    D、摩尔是表示物质的质量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（　　）
    A、OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
    B、2OH-+CO32-+3H+═HCO3-+2H2O
    C、2OH-+CO32-+4H+═CO2+3H2O
    D、OH-+CO32-+3H+═CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表归纳是学习化学的一种常用科学方法，某同学做出了如图所示的归纳，下列对应正确的是（　　）
    选项XYZ
    A混合物溶液胶体
    B酸强酸硫酸
    C纯净物无机物甲烷
    D化合物碱性氧化物酸性氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
     
    ．
    A、把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C、把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
    D、把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验．
    实验酸或碱现象
    A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色
    B1滴水缓慢变浅棕褐色
    C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色
    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
     
    ．
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I-的离子方程式
     
    ．
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取
     
    mL30%H2O2溶液放入
     
    （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀．
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡．该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI+H2O2=KOH+I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用．请设计一个简单实验证明该假设是否正确．
     

     
    ．
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是
     
    （填序号）．

    （6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、n mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=
     
    ，达平衡时N2的转化率=
     
    ．
    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
     
    、
     
    （填写两项）．
    （3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态
     
    （填字母）．
    A．容器乙中的气体密度不再变化         
    B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
    C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
    D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （4）n=
     
    ．

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