下列表述或判断正确的是( )A．25℃时.pH＝10的NaOH溶液与pH =10的氨水中:c,B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液,②NaOH溶液,③HCl溶液中由水电离出的c(H+) :③＞①＞②C．在Na2CO3.NaHC03两种溶液中.离子种类不相同D．25 ℃时.浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡.不存在电离平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列表述或判断正确的是（）

A．25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+) ：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同

D．25 ℃时，浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

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下列对相应有机物的描述完全正确的是（）

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应；②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应；③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键；④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应；⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色；⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸

A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥

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某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）

①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（）

A．体系的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q

D．单位时间内m molA 断键发生反应，同时p molC也断键发生反应

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：选择题

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变) ①向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L； ②向另一份固体中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且c（H+）为0.1mol/L。则产生的气体的体积（标准状况）为( )

A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4＋ ⑦CO2 ⑧H2O2

（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是；（2）既有σ键又有π键的是；

（3）微粒中不含孤电子对的是____________；（4）立体构型呈正四面体的是____________；

（5）⑤和⑧的电子式分别为和；

（6）⑥和⑦的结构式分别为和；

（二）以下反应均为放热反应，根据热化学方程式，比较 △H1 和 △H2 的大小

① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，则△H1 △H2

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1 △H2