Question

4．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）

• A． a为正极，b为负极
• B． 负极反应式为：2H₂O+SO₂-2e^-═SO₄^2-+4H⁺
• C． 电子从b极向a极移动
• D． 生产过程中H⁺向a电极区域运动

Answer 1

分析 该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答 解：A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；
B．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故B正确；
C．a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故C错误；
D．a是负极、b是正极，所以H⁺向正极b电极区域运动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极，知道各个电极发生的反应及电子流向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．