Question

【题目】某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

当反应达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)

C．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3

D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g） 假设①生成xmolCO，那么同时生成xmolH2，xmolCO继续跟水发生第②反应，其中有ymol参加了实际反应，所以CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g） 假设该容器为1L，那么最后有H2为1．9mol，CO只有0．1mol，所以 x-y=0．1（CO的量） x+y=1．9 （H2的量） 解得x=1，y=0．9，也就是第一步产生了1molCO和1molH2，第二步有0．9molCO参加反应，生成0．9molCO2 和0．9molH2。A． CO的转化率为 0．9/1=90%,错误；B．平衡时CO2浓度为0．9/1=0．9mol/L,而氢气是c(H2)=1．9mol/L，不相等，错误；C．平衡时，有0．1molCO，0．9molCO2, 1．9molH2, 平均相对分子质量为（2．8+39．6+3．8)÷2．9 =15．93,错误。D．其他条件不变时，缩小体积，①平衡逆向移动，②平衡不移动，所以H2O(g)的转化率随之降低，正确。