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    19．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（　　）
    A．NH4+和CH4B．H3O+和NH3C．NO3-和CO32-D．CO2和H2O

    分析 互为等电子体的微粒具有相似的空间构型．等电子原理：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．抓住等电子体的特点进行分析、判断，即可解答．

    解答 解：A．NH4+和CH4的原子个数都为5；NH4+的价电子数为5+1×4-1=8，CH4的价电子数为4+1×4=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故A不选；
    B．H3O+和NH3的原子个数都为4；H3O+的价电子数为1×3+6-1=8，NH3的价电子数为5+1×3=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故B不选；
    C．NO3-和CO32-的原子个数都为4；NO3-的价电子数为5+6×3+1=24，CO32-的价电子数为4+6×3+2=24，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故C不选；
    D．CO2和H2O的原子个数都为3；CO2的价电子数为4+6×2=16，H2O的价电子数为1×2+6=8，二者含有相同原子数，但价电子数不相同，不是等电子体，结构不相似，前者为直线型，后者为V型，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了等电子体，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，等电子体结构相似，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．常温下，向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水，下列分析不正确的是（　　）
    A．开始滴加氨水后溶液导电能力逐渐增强，说明HR为弱酸
    B．滴入10mL氨水后酸碱恰好中和，此时溶液pH=7
    C．随若氨水的加入，当c（OH-）＞c（H+）时，c（NH4+）＞（R-）
    D．该过程中溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

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    A．SiB．PC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    ②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3
    ③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    下列判断正确的是（　　）
    A．步骤①②中的SO2气体和CO2气体可以用澄清石灰水溶液鉴别
    B．步骤③中，检验FeCl3（aq）溶液中是否存有Fe2+，应该选用KSCN溶液
    C．三个步骤中都没有氧化还原反应
    D．常温下，H2SO3溶液中通入少量氯气，溶液pH减小，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．海藻中含有丰富的碘元素，（以I的形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

    （1）实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD
    A、酒精（沸点78℃）   B、四氯化碳（沸点77℃）  C、甘油（沸点290℃）  D、苯（沸点80.1℃）
    （3）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）该流程中可以循环使用的物质是氯化钠、氢氧化钠
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2（填化学式）；若食盐水不经过“二次精制”、直接进入“离子交换膜电解槽”，这样产生的后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是“离子交换膜电解槽”示意图（阳极用惰性材料制成，阴极由碳钢网制成），B处产生的气体是H2，D处加入的物质为氢氧化钠稀溶液．
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    11．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
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    3．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．
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    （4）该有机物的分子式．

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