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    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2① ②
    3 ③ ④ ⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
    （2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O．
    （4）②、⑦、⑩三种元素的气态氢化物最稳定的是HF．
    （5）写出⑤的最高价氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应方程式SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
    （1）根据元素在周期表中位置写元素符号；
    （2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
    （3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝，与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾；
    （4）同主族元素，从上向下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱；
    （5）二氧化硅与氢氧化钾反应生成硅酸钾和水．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
    （1）根据上面的分析，⑤为Si，⑧为Ar，
    故答案为：Si；Ar； 
    （2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，非金属性增强，金属的活泼性与金属性一致，所以最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，
    故答案为：K；F；
    （3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝，反应方程式为2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应方程式为 Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，
    故答案为：Al；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；
    （4）同主族元素，从上向下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，所以②、⑦、⑩三种元素的气态氢化物最稳定的是HF，
    故答案为：HF；
    （5）二氧化硅与氢氧化钾反应生成硅酸钾和水，反应的方程式为SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，
    故答案为：SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O．

    点评 本题考查元素周期表，侧重对常用化学用语考查，注意用电子式表示物质或化学键的形成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发反应
    B．凡是熵增大的反应都是自发反应
    C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全
    D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA
    C．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
    D．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．已知平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/℃400300
    平衡常致KK1K2
    ①试判断K1＜K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                    d．混合气体的密度保持不变
    ③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD（填字母）．
    A．采用较高温度（400℃～500℃）   B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    C．用铁触媒加快化学反应速率       D．采用较高压强（20MPa～50MPa）
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是CD
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．质谱法是测定有机物所含官能团的常用方法
    B．红外光谱常用来测定有机物所含几种类型的氢原子
    C．核磁共振氢谱可以区别乙醇与甲醚
    D．红外光谱不能分别乙醇和甲醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．一种从植物中提取的天然化合物adamascone，可用于制作“香水”，其结构如图，有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C13H18O
    B．该化合物可发生聚合反应
    C．1 mol该化合物完全燃烧消耗18 mol O2
    D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验生成的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下物质既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
    （1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔 （5）2-丁炔 （6）环己烷 （7）邻二甲苯 （8）苯乙烯．
    A．（3）（4）（5）（8）B．（4）（5）（7）（8）C．（4）（5）（8）D．（3）（4）（5）（7）（8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一密闭容器中，反应  aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数减小了D．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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