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    香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：

    已知：
    （1）写出香兰素的分子式
     
    ，1mol 香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2
     
    mol．
    （2）写出A的结构简式：
     
    ，反应③的反应类型是
     
    ．
    （3）写出反应④的化学反应方程式
     
    （注明条件）．
    （4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上一氯取代物只有两种，请写出D与NaHCO3溶液反应的化学反应方程式
     
    ．
    （5）香兰素的另一同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：对比C的分子式与其产物的结构，结合信息可知，C中酚羟基中H原子被甲基取代，则C为，对比B、C的分子式可知，B中醇羟基被氧化为醛基生成C，则B为，结合A的分子式与B的结构可知，A中酚羟基邻位的H原子被溴原子取代生成B，则A为，结合香兰素的结构可知，在碱性条件下水解，再酸化后得香兰素，据此解答．
    解答： 解：对比C的分子式与其产物的结构，结合信息可知，C中酚羟基中H原子被甲基取代，则C为，对比B、C的分子式可知，B中醇羟基被氧化为醛基生成C，则B为，结合A的分子式与B的结构可知，A中酚羟基邻位的H原子被溴原子取代生成B，则A为，结合香兰素的结构可知，在碱性条件下水解，再酸化后得香兰素，
    （1）由香兰素的结构简式，可知其分子式为C8H8O3，羟基、苯环可以与氢气发生加成反应，1mol 香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗4molH2，故答案为：C8H8O3；4；
    （2）由上述分析可知，A的结构简式为，反应③的反应类型是取代反应，
    故答案为：；取代反应；
    （3）反应④是在碱性条件下苯环上的溴原子发生水解，反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，且苯环上的一氯取代物只有2种，结合香兰素的结构简式，可知含有2个不同的取代基且处于对位，故D的结构简式为，反应方程式为：，
    故答案为：；

    （5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，含有羧基、羟基，在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，该聚酯高分子的结构简式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体、官能团的结构与性质等，充分利用有机物的结构与分子式判断发生的反应，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生分析推理与知识迁移应用，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4的溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
    （1）反应中涉及的化学方程式（至少3个）
    （2）计算原200mLFeSO4溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
    c（H+）c（S
    O
    2-
    4
    ）    		c（Fe2+、Fe3+）
     
     
     
    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
    （3）原200mL FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）
     
    ．
    （4）当Fe2+部分被氧化时，推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(S
    O
    2-
    4
    )    的关系（要求写出推导过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，M能与银氨溶液发生反应
    B、④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应
    C、用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度．
    （1）该实验选用酚酞作指示剂；滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （2）滴定：用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．
    如图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．此次滴定消耗标准盐酸的体积为
     
    mL．并将该数据填入下表空格中．
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    1V0.5025.8025.30
    2
    V
     
     
     
    3V6.0031.3525.35
    （3）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=
     
    ．
    （4）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
     
    ；
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
     
    ；
    c．酸式滴定管用蒸馏水洗后装盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘盐有添加KIO3或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：
    ①取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；
    ②取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，CCl4层紫色逐渐变浅，最后变成无色．
    ③另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4层变成紫色．继续滴加FeCl3溶液，CCl4层的颜色没有变化．
    请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：
    （1）用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl4层变成紫色的原因：
     

    （2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（计量数是1时不用填写）：
    →
     
    +
     
    +
     
    HIO3+
     

    （3）实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是
     
    ．
    （4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （5）要将加Kl的含碘量为20mg～50mg/kg的加碘盐1000kg，与Cl2反应转化成加KIO3的加碘盐，至少需要消耗Cl2
     
    L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
    ①准确称量mg样品（在2-3g范围内）：
    ②向样品中加入l0mL 6moL?L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
    ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
    试回答下列问题：
    （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是
     
    ；
    （2）加入氯水后，反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为
     
    ；
    （4）若不用氯水，可用下列试剂中的
     
    代替（填序号）．
    A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
    （5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是
     
    ．
    （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为
     
    （请把结果约到最简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，mg Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+21.3）g，若将mgAl投入总质量为95.2g的NaOH水溶液中恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A、5.4%B、8.0%
    C、16.3%D、16.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
     
    、转移、洗涤并转移、
     
    、摇匀．
    ②用
     
    滴定管盛放KMnO4溶液．
    ③当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现
     
    ，即到达滴定终点．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

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