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    11．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（　　）
    ①原溶液中的Br-一定被氧化
    ②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；
    ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；
    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化．
    A．只有②③B．只有②③④C．只有①④D．①②③④

    分析 因还原性I-＞Fe2+＞Br-，向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，可知碘离子一定被完全氧化，而亚铁离子可能全部或部分被氧化，若反应后溶液与硝酸银反应只生成白色沉淀时，可知溴离子被完全氧化，以此来解答．

    解答 解：还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，可知亚铁离子已被氧化，则
    ①若亚铁离子部分被氧化，原溶液中的Br-没有被氧化，故错误；
    ②液变成血红色，可知通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化生成铁离子，故正确；
    ③由现象不能确定亚铁离子是否被完全氧化，则不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；
    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握还原性的强弱、氧化的先后顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

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    B．单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
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    选项陈述I陈述II
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    C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
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    A．AB．BC．CD．D

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    A．a点对应的溶液中：Al3+、H+、SO42-、NO3-
    B．b点对应的溶液中：Ca2+、Na+、OH-、Cl-
    C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Na+

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    A．8种B．9种C．10种D．12种

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    D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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