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    在KOH熔体中大气中的氧气可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的氧化态都转化为+6氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔O2使之氧化（　　）
    分析：FeCr2O4和O2发生反应过程中，FeCr2O4失电子数和O2的得电子数是应该相等的．
    解答：解：FeCr2O4和O2发生反应过程中，FeCr2O4失电子，Fe和Cr的氧化态都转化为+6价，失电子数目是（6-2）+2（6-3）=10，设得到这些电子需要的氧气的物质的量是n，则2n（2-0）=10，解得n=2.5mol，故选B．
    点评：注意电子守恒法在解决氧化还原反应过程中的应用是解题的关键，难度不大．
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