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    【题目】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（ ）

    ①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线

    A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤

    【答案】A

    【解析】

    容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有温度、规格、刻度线，没有浓度和压强。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：

    A.在空气中：H2 、NH3、NO 、CO2

    B.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－

    C.在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇

    D.在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42－、I－、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

    A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

    B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

    C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大

    D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
    2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
    请结合上面的描述回答下列问题：
    （1）将上述反应改写为离子方程式：
    （2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由色变为色
    （3）上述反应中氧化剂是 ， 还原产物是（本题中的两个空都需填写物质的化学式）
    （4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
    2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
    请结合上面的描述回答下列问题：
    （1）将上述反应改写为离子方程式：
    （2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由色变为色
    （3）上述反应中氧化剂是 ， 还原产物是（本题中的两个空都需填写物质的化学式）
    （4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

    A.银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

    B.空气： C2H2、CO2、SO2、NO

    C.氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－

    D.高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

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    【题目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变

    B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小

    C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大

    D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质属于电解质的是

    A. 盐酸 B. CaCO3 C. 氨水 D. 浓硫酸

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    【题目】镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）

    A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出H2

    C. 它的氢氧化物为强碱 D. 镭元素的金属性比钡元素的弱

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